3. Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
4. ● Binários: apresentam apenas dois elementos distintos na molécula. Ex. ácido bromídrico (HBr). ● Ternários: apresentam três elementos distintos na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4). ● Quaternário: apresentam quatro elementos distintos na molécula. Ex. ácido tiocianóico (HSCN).
5. ● Ácido acético: encontrado no vinagre. ● Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola. ● Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes. ● Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral. ● Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático. ● Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis.
6. Definição geral
7. É um composto capaz de transferir Íons numa reação química, podendo diminuir o pH de uma solução aquosa. Sendo o oposto das Bases
8. Por numero de Elementos
9. Classificação
9.1. Por presença de Oxigênio
9.2. Por Força
9.3. Por numero de H+
9.4. Por Volatilidade
10. ● Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Ex. ácido perclórico (HClO). ● Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex. ácido fluorídrico (HF).
11. ● Monoácidos ou monopróticos: apresentam apenas um hidrogênio ionizável na molécula. Ex. ácido clorídrico (HCl). ● Diácidos ou dipróticos: apresentam dois hidrogênios ionizáveis na molécula. Ex. ácido sulfúrico (H2SO4). ● Triácidos ou tripróticos: apresentam três hidrogênios ionizáveis na molécula. Ex. ácido fosfórico (H3PO4).
12. ● Ácidos fixos: possuem pontos de ebulição acima de 100°C e mudam de estado muito lentamente em temperatura ambiente. Ex: H2SO4 (PE=340°C) ● Ácidos Voláteis: possuem pontos de ebulição abaixo de 100°C e em temperatura ambiente passam facilmente para o estado de vapor. Exemplos: HCl (PE=-85°C)
13. ● Fortes: grau de ionização ≥ 50% ● Moderados: 5% < grau de ionização < 50% ● Fracos: grau de ionização ≤ 5%
