1. En blanc: Notions
2. En turquoise: Définitions
3. En kaki: Formules
4. En gris: Symboles, unités et autres
5. 11.3. Concentration
5.1. a. Concentration massique
5.1.1. Rapport: solution/solvant
5.1.1.1. c = m/v (g/L)
5.2. b. Concentration molaire
5.2.1. Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution
5.2.1.1. c = n/v (mol/L)
6. 11.1. Variation de la solubilité selon la température
6.1. Solubilité
6.1.1. Masse maximale de soluté qui peut être dissous dans une quantité donnée de solvant à une température donnée
6.1.1.1. Solide: Solubilité augmente en fonction de la température
6.1.1.2. Gaz: Solubilité diminue en fonction de la température
7. 11.2 La masse molaire d'une substance pure
7.1. Mole
7.1.1. Quantité précise de particules correspondant au nombre d'avogadro
7.1.1.1. Nbr d'avogadro: 6,02 x 10^23
7.1.2. Symbole: n
7.1.3. Unité: mol
7.2. Masse molaire
7.2.1. Masse de 1 atome (u) = Masse de 1 mole d'atomes (g)
7.2.2. Masse molaire d'un élément correspond à sa masse atomique indiquée sur le tableau périodique
7.2.3. Symbole: M
7.2.4. Unité: g/mol
7.3. Mole + Masse molaire
7.3.1. m = n/M
8. 11.4. Autres unités de concentration
8.1. PPM
8.1.1. Partie par millions de parties
8.2. En %
8.2.1. % m/m
8.2.1.1. g/100g
8.2.2. % m/V
8.2.2.1. g/100mL
8.2.3. % V/V
8.2.3.1. mL/100mL
9. 11.5. Dissolution
9.1. Dissolution
9.1.1. Procédé utilisé pour diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant sans changer la quantité de soluté
9.1.2. C1 x V1 = C2 x V2