1. L'ELETRONE: L'ELETTRONE ha carica elettrica negativa ed una massa uguale a 1/1800 uma circa. Occupa uno spazio intorno al nucleo atomico descritto dalla funzione d’onda. Il numero di elettroni di un atomo neutro è pari al NUMERO ATOMICO.
2. NEUTRONE non ha carica elettrica. Ha massa uguale a circa 1 uma. Occupa la parte centrale dell’atomo (nucleo).
3. I NUMERI QUANTICI: I NUMERI QUANTICI sono coefficienti numerici che, nella soluzione dell’equazione d’onda , assumono solo determinati valori
4. CONFIGURAZIONE ELETRONICA: La disposizione degli elettroni nello spazio intorno al nucleo si schematizza con la configurazione elettronica.
5. FUNZIONE D'ONDA: I NUMERI QUANTICI sono coefficienti numerici che, nella soluzione dell’equazione d’onda , assumono solo determinati valori.
6. NUMERO QUANTICO PRINCIPALE (N): PRIMO NUMERO QUANTICO O NUMERO QUANTICO PRINCIPALE n: è il più importante stabilisce il contenuto di energia dell’orbitale.
7. NUMERO QUANTICO SECONDARIO(L): SECONDO NUMERO QUANTICO O NUMERO QUANTICO AZIMUTALE l: definisce la forma e in parte l contenuto di energia dell’orbitale.
8. NUMERO QUANTICO MAGNETICO(M): TERZO NUMERO QUANTICO O NUMERO QUANTICO MAGNETICO m: definisce l’orientamento dell’orbitale nello spazio.
9. NUMERO QUANTICO MAGNETICO DI SPIN(Ms): QUARTO NUMERO QUANTICO O NUMERO QUANTICO MAGNETICO DI SPIN ms : (attribuisce a ciascun elettrone un momento angolare intrinseco). Per occupare lo stesso orbitale, due elettroni devono avere spin opposti.
10. Il PRINCIPIO DELLA MASSIMA MOLTEPLICITÀ O DI HUND: gli elettroni si dispongono prima da soli negli orbitali degeneri e si accoppiano solo quando non ci sono altri orbitali degeneri liberi.
11. Il PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI. due elettroni in un atomo non possono avere tutti e quattro i numeri quantici uguali, cioè nello stesso orbitale non si possono trovare più di due elettroni.
12. L’ORBITALE è la regione dello spazio in cui la probabilità di trovare un determinato elettrone è circa del 90%. Ciascun orbitale non può contenere più di due elettroni.
13. Il PRINCIPIO DI AUFBAU: gli elementi occupano gli orbitali seguendo l’ordine di energia crescente. In tal modo si ottiene la configurazione elettronica che corrisponde allo stato fondamentale stazionario dell’atomo
14. PROTONE ha carica elettrica positiva, in valore assoluto, a quella di un elettrone. Occupa la parte centrale dell’atomo (nucleo)
15. NUMERO DI MASSA: La SOMMA del numero di protoni e di neutroni presenti in un nucleo atomico dà il NUMERO DI MASSA (A).
16. ISOTOPO: Atomi con numero atomico uguale ma diverso numero di massa si dicono ISOTOPI dello stesso elemento.
17. NUMERO ATOMICO(Z):Il numero di protoni di un atomo corrisponde al NUMERO ATOMICO(Z). È caratteristico di ciascun elemento.
18. PARTICELLE SUBATOMICHE: Gli atomi sono costituiti da PARTICELLE SUBATOMICHE che hanno caratteristiche diverse.
