TEORI KINETIK GAS
by Dhike Almira
1. tekanan gas dalam ruang tertutup
1.1. tekanan partikel
1.1.1. P = 1/3 . Nm₀V²/V
1.1.1.1. P = tekanan gas
1.1.1.2. m₀ = massa partikel gas
1.1.1.3. v² = rata-rata kuadrat kecepatan
1.1.1.4. N = jumlah partikel gas
1.1.1.5. V = volume gas
1.1.2. teorema ekipartisi energi
1.1.2.1. E = f (1/2 k T)
2. energi kinetik dan energi dalam gas
2.1. Ek = 3/2 kT
2.2. U = 3/2 NkT U = 3/2 nRT
2.3. gas monoatomik
2.3.1. suhu rendah f = 3
2.3.1.1. U = NEk = 3/3 NkT
2.3.2. suhu sedang f = 5
2.3.2.1. U = NEk = 5/2 NkT
2.3.3. suhu tinggi f = 7
2.3.3.1. U = NEk = 7/2 NkT
3. Gas Ideal
3.1. terdiri partikel2 yg disebut molekul
3.2. partikel2 gas bergerak dlm lintasan lurus dg kelajuan tetap & geraknya acak
3.3. gerak partikel disebabkan o/ tumbukan partikel lain / dinding wadahnya
3.4. selang waktu tumbukan antar partikel singkat
3.5. vol partikel gas kecil dibanding wadah yg ditempati shgg diabaikan
3.6. u/ semua partikel gas berlaku hukum2 Newton
3.7. persamaan
3.7.1. hukum boyle
3.7.1.1. p v = tetap
3.7.2. hukum gay lussac
3.7.2.1. New node
3.7.3. hukum boyle-gay lussac
3.7.3.1. P V / T = tetap
3.7.4. p V = n R T