Химические свойства карбоновых кислот

1. Реакции протекающие по связи C_OH

1.1. Вместо OH можно завести галоген при помощи PCl3,PCl5,SOCl2 : CH3COOH+PCl3=3CH3COCl+H3PO3

1.2. Вместо OH можно завести NH2 группу CH3COOH+NH3=CH3CONH2+H2O

1.3. Реакция этерификации CH3COOH+HOC2H5=CH3COOHC2H5+H2O

2. Реакции по связям СH. Это реакции замещения.

2.1. Галогенирования CH3COOH+Cl2=CH2ClCOOH

3. По связи CO только одна реакция. Кислоты по этой связи восстанавливаются комплексными гидридами(LiAlH4,NaBH4)

3.1. CH3COOH+LiAlH4=CH3CH2OH

4. Реакции по связи OH

4.1. Карбоновые кислоты реагируют с металлами,стоящими до Fe в ряду активности 2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2

4.2. С основными оксидами 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O

4.3. С основаниями HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O

4.4. С солями(качественная реакция на карбоновые кислоты)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O=CO2

4.5. С аммиаком(при обычных условиях образуются соли аммония) CH3COOH+NH3=CH3COONH4

5. Для кислот ещё характерны реакции межмолекулярной дегидратации,в присутствии P2O5(очень хорошее водоотнимающее средство) при этом образуются ангидриды карбоновых кислот.

6. Для не предельных карбоновых кислот характерна бифункция,т.е. они будут проявлять и свойства алкенов и свойства карбоновых кислот. Например,акриловая кислота будет обесцвечивать раствор брома.