Trabalho de quimica

Começar. É Gratuito
ou inscrever-se com seu endereço de e-mail
Rocket clouds
Trabalho de quimica por Mind Map: Trabalho de quimica

1. Misturas

1.1. Fenômenos

1.1.1. Físicos :transformação da matéria não definida

1.1.2. Químicos: transformação definida da matéria

1.2. Homogenia (uniforme) todos os pontos de mistura tem a mesma características monofosico

1.3. Heterogênea: pontos com características mais de uma fase

1.4. Mistura comum

1.5. Mistura eutética

1.6. Mistura azeotrópica

2. Átomos

2.1. Elemento químico:conjunto de átomos de mesmo numero atômico zEª .

2.2. Yons: átomos com desequilíbrio de cargas.

2.3. Cátion: íon positivo (mais cargas + do que -).

2.4. Ânion:íons negativo (mais cargas - do que +).

2.5. Semelhança atômicas

2.5.1. Isotopo : átomos com mesmo n° de próton (atômico) diferente massa

2.5.2. Isobaro :são átomos que apresentam n° atômicos diferentes, mas com o mesmo n° de massa .

2.5.3. Isótonos: os átomos que apresentam o mesmo n° de nêutrons ,mas n° atômicos e de massa diferentes.

2.5.4. Isoeletrônicos: são átomos neutros que apresentam o mesmo n° de prótons e elétrons ,passando a formar íons.

3. Distribuição eletrônica

3.1. Serve para conhecer como os Elétrons Ocupam os níveis ou camadas do átomo. A distribuição dos Eletros é feita em ordem crescente de energia,conforme o diagrama a seguir

3.1.1. 1s2. (Diagonal) 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 7s2

3.1.1.1. S: 2 elétrons P: 6 elétrons D: 10 elétrons F: 14 eletrons

3.2. Números quânticos

3.2.1. O que é ? R: conjunto de quatro números que indicam a posição do elétron e sua energia em relação a outros eletrons .

3.2.1.1. N° quântico principal (n): indica o nível ou camada em que o elétron está dentro do átomo.Seu valor pode variar de 1 a 7.

3.2.1.2. N° quântico secundário :(l) indica o subnível (spdf) que chamamos também de orbital.0123 - são os valores possíveis.

3.2.1.3. N° quântico magnético ( n ou me) indica a região de maior probabilidade de encontrar o elétron dentro do orbital, seu valor depende de L ,podendo variar de +L até -L passando por zero

3.2.1.4. N° quântico spin (s ou MS ) indica a rotação do elétron em seu próprio eixo.Seu valor por convenção é -½ ou +½.

3.3. Os nomes da Famílias da tabela periódica são :metais alcalinos M. Alcalinos terrosos Do boro Do carbono Do nitrogênio Calcogenio Halogênio Gases nobres

3.4. Teoria do octeto :átomos ficam estáveis com 8 elétrons na última camada ,igual gás nobre . Exceto para camada k(nível),fica estável com 2 elétrons

3.5. Ligação íonica : ocorre entre metal e nao-metal ou metal e hidrogênio. Na ligação íonica um átomo deve perder eletrons ,para ambos conseguirem estabilidade. Ocorre transferência definitiva de eletrons .

3.6. Ligação covalente Ocorre entre: Não - metal e não - metal ou Não - metal e hidrogênio ou Hidrogênio e hidrogênio

4. Molécula polar

4.1. Ligação polar : toda ligação covalente entre dois átomos diferentes é polar,ligação entre átomos iguais é apolar

4.1.1. Forças intermoleculares Ligação de hidrogênio: ocorre quando hidrogênio está ligado a fleior oxigênio (Fonte) H - FON

4.1.1.1. Dipolo - Dipolo : ocorre entre moléculas polares

4.1.1.1.1. Dipolo - Dipolo induzido : ocorre Entre moléculas polares e apolares .