1. Proteção contra a corrosão: Anódica
1.1. Proteção anódica: evita o contato do oxigênio atmosférico com a superfície do metal.
1.1.1. Revestimento de metais com uma camada de tinta laranja, o zarcão, que depois é coberto por uma tinta para acabamento.
1.1.2. Formação de uma camada protetora de óxido de cromo (III) e óxido de ferro (III) sobre a superfície metálica. Esses óxidos são impermeáveis ao oxigênio e á água e evitam a corrosão.
2. Proteção contra a corrosão: Catódica
2.1. Proteção catódica: o metal a ser preservado age como catódo, não sofrendo oxidação.
2.1.1. Na galvanização o aço é envolto por uma camada de zinco metálico, um metal mais reativo do que o ferro. O zinco é considerado o metal de sacrifício, pois será oxidado para preservar o aço que estrutura a peça.
2.1.2. Pode-se substituir os metais de sacrifício por uma aplicação de corrente elétrica as estruturas de aço a serem protegidas. A presença de elétrons inibe a oxidação do ferro.
3. Metais pouco reativos também se oxidam
3.1. O cobre e o bronze (liga metálica contendo estanho e cobre) apresentam uma deposição esverdeada sobre sua superfície, conhecida como azinhavre ou zinabre. O zinabre é formado pelo carbonato básico de cobre, provenientes da oxidação do metal em contato com a umidade, o oxigênio e o CO2 atmosféricos.
3.2. Objetos de prata ficam escurecidos devido à deposição de sulfeto de prata. Esse composto se forma na presença de substâncias que contêm enxofre, as quais podem estar presentes no ar, em alguns alimentos como cebola e alho, ou, ainda, em nosso suor Há também a possibilidade da formação de óxido de prata que é preto.
3.3. Para limpar esses objetos pode-se colocá-los em uma panela com solução de bicarbonato de sódio e papel-alumínio, aquecendo-os levemente.
4. Formação de ferrugem
4.1. A corrosão eletroquímica do aço, liga metálica predominantemente constituída de ferro, resulta na ferrugem.
4.1.1. Dependendo das condições, vários processos de redução podem ocorrer, sendo os mais significativos os que envolvem o cátion H+(aq), a água ou o O2.
4.1.2. Para a oxidação ocorrer é necessário que haja contato elétrico entre as áreas anódicas e catódicas. Também há a necessidade de ocorrer um meio que permita um fluxo de íons entre as duas regiões, fechando o circuito elétrico.