Corrosão

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Corrosão por Mind Map: Corrosão

1. Formação de ferrugem

1.1. A corrosão eletroquímica do aço, liga metálica predominantemente constituída de ferro, resulta na ferrugem.

1.1.1. Dependendo das condições, vários processos de redução podem ocorrer, sendo os mais significativos os que envolvem o cátion H+(aq), a água ou o O2.

1.1.2. Para a oxidação ocorrer é necessário que haja contato elétrico entre as áreas anódicas e catódicas. Também há a necessidade de ocorrer um meio que permita um fluxo de íons entre as duas regiões, fechando o circuito elétrico.

2. Condições favoráveis para a formação de ferrugem

2.1. A presença de umidade e de O2. Em atmosfera o O2 puro, o processo é acelerado.

2.2. No caso da palha de aço, a formação de ferrugem ocorre rapidamente devido à maior superfície de contato entre o metal e o O2, em comparação com o prego

2.3. O prego envolvido por um fio de cobre enferruja em decorrência da menor reatividade do cobre em ralação ao ferro. Metais menos reativos intensificam a oxidação de outro metal com o qual esteja em contato

3. Proteção contra a corrosão: Anódica

3.1. Proteção anódica: evita o contato do oxigênio atmosférico com a superfície do metal.

3.1.1. Revestimento de metais com uma camada de tinta laranja, o zarcão, que depois é coberto por uma tinta para acabamento.

3.1.2. Formação de uma camada protetora de óxido de cromo (III) e óxido de ferro (III) sobre a superfície metálica. Esses óxidos são impermeáveis ao oxigênio e á água e evitam a corrosão.

4. Proteção contra a corrosão: Catódica

4.1. Proteção catódica: o metal a ser preservado age como catódo, não sofrendo oxidação.

4.1.1. Na galvanização o aço é envolto por uma camada de zinco metálico, um metal mais reativo do que o ferro. O zinco é considerado o metal de sacrifício, pois será oxidado para preservar o aço que estrutura a peça.

4.1.2. Pode-se substituir os metais de sacrifício por uma aplicação de corrente elétrica as estruturas de aço a serem protegidas. A presença de elétrons inibe a oxidação do ferro.

5. Metais pouco reativos também se oxidam

5.1. O cobre e o bronze (liga metálica contendo estanho e cobre) apresentam uma deposição esverdeada sobre sua superfície, conhecida como azinhavre ou zinabre. O zinabre é formado pelo carbonato básico de cobre, provenientes da oxidação do metal em contato com a umidade, o oxigênio e o CO2 atmosféricos.

5.2. Objetos de prata ficam escurecidos devido à deposição de sulfeto de prata. Esse composto se forma na presença de substâncias que contêm enxofre, as quais podem estar presentes no ar, em alguns alimentos como cebola e alho, ou, ainda, em nosso suor Há também a possibilidade da formação de óxido de prata que é preto.

5.3. Para limpar esses objetos pode-se colocá-los em uma panela com solução de bicarbonato de sódio e papel-alumínio, aquecendo-os levemente.