Materia, energía y átomo

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Materia, energía y átomo por Mind Map: Materia, energía y  átomo

1. Materia

1.1. Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

1.1.1. 2 tipos

1.1.1.1. Mezclas

1.1.1.1.1. Homogéneas

1.1.1.1.2. Heterogéneas

1.1.1.2. Sustancias puras

1.1.1.2.1. Compuestos

1.1.1.2.2. Elementos

1.2. Propiedades

1.2.1. Físicas, extensivas, intensivas y químicas.

1.3. Cambios de la materia

1.3.1. Físicos y químicos

1.4. Estados

1.4.1. Condesado de Bose-Einstein, sólido, líquido, gas y plasma.

2. Energía

2.1. Capacidad de generar movimiento o lograr la transformación de algo.

2.2. No se crea ni se destruye, solo se transforma.

2.2.1. Ejemplo: Un motor de auto, transforma la energía eléctrica en mecánica.

2.3. Tipos de energía

2.3.1. Luminosa: Genera y transporta las ondas de luz.

2.3.2. Calorífica o térmica: Se libera en forma de calor.

2.3.3. Química: Aquella producida por reacciones químicas. Ejemplo: los pedazos que desprende el carbón al quemarse.

2.3.4. Eléctrica: Energía que resultará de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos.

2.3.5. Mecánica:

2.3.5.1. Potencial: Por la posición del cuerpo en reposo.

2.3.5.2. Cinética: Por su movimiento.

2.3.6. Nuclear: puede producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Ésta se puede obtener de dos formas: fisión (libera energía cuando los núcleos de los átomos se combinan o se fusionan entre sí para formar un núcleo más grande(/fusión del núcleo del átomo

2.3.6.1. Fisión: Libera energía cuando los núcleos de los átomos se combinan o se fusionan entre sí para formar un núcleo más grande

2.3.6.2. Fusión: los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños, liberando energía.

3. Átomo

3.1. Nombrado por Demócrito de Abdera. La consideró la partícula más pequeña posible (indivisible) de cualquier materia.

3.2. Estructura del átomo

3.2.1. Protones: partículas positivas en el núcleo, le dan al átomo identidad como elemento. Neutrones: partículas sin, junto con los protones, forman el núcleo, aquí se encuentra la mayor parte de la masa del átomo. Electrones: partículas negativas que orbitan alrededor del núcleo. Carga similar en magnitud a la de los protones, con signo contrario, masa casi 2000 veces más pequeña.

3.3. Modelos atómicos:

3.3.1. Ernest Rutherford: Descubridor del núcleo positivo en el centro del átomo, en el que se concentra su masa y alrededor del cual los electrones giran a gran distancia.

3.3.2. Niels Bohr: basándose en leyes del movimiento planetario, propone un modelo que explica el espectro de líneas del hidrógeno, en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas y pueden moverse de una a otra absorbiendo o emitiendo energía.

3.3.3. Arnold Sommerfeld: Hizo ajustes al modelo de Bohr para explicar espectros de otros elementos además del hidrógeno. Propuso que el átomo tiene órbitas elípticas además circulares. Sugirió existencia de subniveles de energía a partir de la segunda órbita.

3.3.4. Joseph John Thomson: descubrimiento del electrón (partícula negativa que forma parte del átomo) Su modelo atómico, “budín de pasas”, considera que los electrones están incrustados en una esfera con carga positiva.

4. Configuraciones electronicas: