CAP 12: Algumas reações inorgânicas de importância

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1. Quatro tipos importantes de reação

1.1. Reação de adição ou síntese

1.1.1. Apresenta dois ou mais reagentes e apenas um produto.

1.2. Reação de decomposição ou análise

1.2.1. Apresenta um só reagente e dois ou mais produtos.

1.3. Reação de deslocamento ou simples troca

1.3.1. Apresenta dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é substância inorgânica simples e o outro é uma substância inorgânica composta; com os produtos acontece o mesmo.

1.4. Reação de dupla troca

1.4.1. Apresenta dois reagentes e dois produtos, todas substâncias inorgânicas compostas; ocorre uma espécie de "troca".

2. Reações de deslocamento

2.1. Reações de deslocamento envolvendo metais

2.1.1. Zn(s)+CuSo4(aq) —> Cu(s)+ZnSo4(aq)

2.1.2. Cu(s)+ZnSo4(aq) —> não há reação

2.2. Reações de materiais com ácidos

2.2.1. Resultado de uma experiência envolvendo chapas dos metais zinco, ferro, cobre e ouro e quatro copos contendo solução aquosa de HCl.

2.3. Relação de deslocamento envolvendo não metais

2.3.1. Cl2+2NaBr —> Br2+2NaCl o cloro desloca o bromo

2.3.2. Br2+2NaCl —> não ocorre O bromo n desloca o cobre

3. Reações de dupla trova

3.1. Reações de dupla troca com precipitação

3.1.1. AgNO3+NaCl —> NaNO3+AgCl⬇️. Nesta reação de dupla troca ocorre precipitação de AgCl

3.1.2. KNO3+NaCl -X-> NaNO3+KCl. Esta reação não ocorre, pois NaNO3 e KCl são soluveis

3.2. Reações de dubla troca com formação de substância volátil

3.2.1. Ao adicionar uma solução aquosa de ácido sulfúrico diluído a uma de carbonato de sódio, inicia-se imediatamente a liberação de bolhas de gás, ou seja, começa uma efervescência por alguns segundos

3.3. Dupla troca com formação de produto menos dissociados (ou ionizados)

3.3.1. Considere a reação entre solução de ácido clorídrico, HCl, e acetato de sódio, Na(CH2COO). Na reação, os íons H+ e CH3COO- combinam-se formando um ácido fraco CH3COOH, pouco ionizado

4. Equações químicas na forma iônica

4.1. Para reações químicas que envolvem íons em solução aquosa, a equação iônica é a melhor maneira de representar o processo