CAP 12: Algumas reações inorgânicas de importância
por analuisa MF
1. Quatro tipos importantes de reação
1.1. Reação de adição ou síntese
1.1.1. Apresenta dois ou mais reagentes e apenas um produto.
1.2. Reação de decomposição ou análise
1.2.1. Apresenta um só reagente e dois ou mais produtos.
1.3. Reação de deslocamento ou simples troca
1.3.1. Apresenta dois reagentes e dois produtos. Entre os dois reagentes, um é substância inorgânica simples e o outro é uma substância inorgânica composta; com os produtos acontece o mesmo.
1.4. Reação de dupla troca
1.4.1. Apresenta dois reagentes e dois produtos, todas substâncias inorgânicas compostas; ocorre uma espécie de "troca".
2. Reações de deslocamento
2.1. Reações de deslocamento envolvendo metais
2.1.1. Zn(s)+CuSo4(aq) —> Cu(s)+ZnSo4(aq)
2.1.2. Cu(s)+ZnSo4(aq) —> não há reação
2.2. Reações de materiais com ácidos
2.2.1. Resultado de uma experiência envolvendo chapas dos metais zinco, ferro, cobre e ouro e quatro copos contendo solução aquosa de HCl.
2.3. Relação de deslocamento envolvendo não metais
2.3.1. Cl2+2NaBr —> Br2+2NaCl o cloro desloca o bromo
2.3.2. Br2+2NaCl —> não ocorre O bromo n desloca o cobre
3. Reações de dupla trova
3.1. Reações de dupla troca com precipitação
3.1.1. AgNO3+NaCl —> NaNO3+AgCl⬇️. Nesta reação de dupla troca ocorre precipitação de AgCl
3.1.2. KNO3+NaCl -X-> NaNO3+KCl. Esta reação não ocorre, pois NaNO3 e KCl são soluveis
3.2. Reações de dubla troca com formação de substância volátil
3.2.1. Ao adicionar uma solução aquosa de ácido sulfúrico diluído a uma de carbonato de sódio, inicia-se imediatamente a liberação de bolhas de gás, ou seja, começa uma efervescência por alguns segundos
3.3. Dupla troca com formação de produto menos dissociados (ou ionizados)
3.3.1. Considere a reação entre solução de ácido clorídrico, HCl, e acetato de sódio, Na(CH2COO). Na reação, os íons H+ e CH3COO- combinam-se formando um ácido fraco CH3COOH, pouco ionizado