ALGUMAS REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIA

1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO

1.1. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS

1.1.1. ex: Zn(s) + CuSO₄(aq) --> Cu(s) + ZnSO₄(aq)

1.1.1.1. FORMA-SE DEPÓSITO DE COBRE METÁLICO (Cu), DIMINUI A QUANTIDADE DE ÍONS Cu²⁺ NA SOLUÇÃO E APARECEM ÍONS Zn²⁺

1.2. REAÇÕES DE METAIS COM ÁCIDOS

1.2.1. ex: Zn + 2HCl --> H₂ + ZnCl₂ Fe + 2HCl --> H₂ + FeCl₂ Cu + 2HCl --> NÃO OCORRE Au + 2HCl --> NÃO OCORRE

1.2.1.1. O HIDROGÊNIO DO ÁCIDO EM SOLUÇÃO FOI DESLOCADO PELO METAL

1.3. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS

1.3.1. ex: Cl₂ + 2NaBr --> Br₂ + 2NaCl

1.3.1.1. O CLORO É MAIS REATIVO QUE O BROMO. O CLORO DESLOCA O BROMO

1.3.2. ex: Br₂ + 2NaCl --> NÃO OCORRE

1.3.2.1. O BROMO É MENOS REATIVO QUE O CLORO. O BROMO NÃO DESLOCA O BROMO

2. QUATRO TIPOS IMPORTANTES DE REAÇÃO

2.1. REAÇÃO DE ADIÇÃO OU SÍNTESE

2.1.1. REAÇÃO QUE APRESENTA DOIS OU MAIS REAGENTES E APENAS UM PRODUTO

2.1.1.1. ex: 2Mg(s) + O₂(g) --> 2MgO(s)

2.2. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE

2.2.1. REAÇÃO QUE TIVER UM SÓ REAGENTE E DOIS OU MAIS PRODUTOS

2.2.1.1. ex: (NH₄)₂Cr₂O₇(s) --> N₂ (g) + Cr₂O₃(s) + 4H₂O(g)

2.3. REAÇÃO DE DESLOCAMENTO OU SIMPLES TROCA

2.3.1. HÁ DOIS REAGENTES E DOIS PRODUTOS. ENTRE OS DOIS REAGENTES UM É SUBSTÂNCIA ORGÂNICA SIMPLES E OUTRO É UMA SUBSTÂNCIA INORGÂNICA COMPOSTA; COM OS DOIS PRODUTOS ACONTECE O MESMO

2.3.1.1. ex: Zn(s) + 2HCl(aq) --> H₂(g) + ZnCl₂(aq)

2.4. REAÇÃO DE DUPLA TROCA

2.4.1. HÁ DOIS REAGENTES E DOIS PRODUTOS, TODOS SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS COMPOSTAS, E OCORRE UMA ESPÉCIE DE "TROCA"

2.4.1.1. ex: Pb(NO₃)₂ (aq) + 2Kl (aq) --> 2NO₃(aq) + PbI₂(s)

3. REAÇÕES DE DUPLA TROCA

3.1. REAÇÕES DE DUPLA TROCA COM PRECIPITAÇÃO

3.1.1. AgNO₃ + NaCl --> NaNO₃ + AgCl

3.1.1.1. OCORRE PRECIPITAÇÃO DO AgCl

3.1.2. KNO₃ + NaCl -X-> NaNO₃ + KCl

3.1.2.1. ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE, POIS O NaNO₃ E KCl SÃO SOLÚVEIS

3.2. REAÇÕES DE DUPLA TROCA COM FORMAÇÃO DE SUBSTÂNCIA VOLÁTIL

3.2.1. ex: H₂SO₄(aq) + Na₂CO₃(aq) --> Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

3.2.1.1. O CO₂ É UM PRODUTO VOLÁTIL, ISTO É, QUE SAI DO SISTEMA NO ESTADO GASOSO

3.3. DUPLA TROCA COM FORMAÇÃO DE PRODUTO MENOS DISSOCIADO (OU IONIZADO)

3.3.1. ex: HCl(aq) + Na(CH₃COO)(aq) REAGENTES MUITO SEPARADOS EM ÍONS

3.3.1.1. NaCl(aq) + CH₃COOH(aq) PRODUTO POUCO SEPARADO EM ÍONS (SOMENTE CH₃COOH)

4. EQUAÇÕES QUÍMICAS NA FORMA IÔNICA

4.1. PARA REAÇÕES QUÍMICAS QUE ENVOLVAM ÍONS EM SOLUÇÃO AQUOSA, A EQUAÇÃO IÔNICA É A MELHOR MANEIRA DE REPRESENTAR O PROCESSO

4.1.1. ex: Zn(s) + Cu²⁺(aq) --> Cu(s) + Zn²⁺(aq)