Calorimetria

1. Estado padrão

1.1. Pressão = 1 bar

1.2. Estado alotrópico

1.3. Temperatura T

2. Calor de reação

2.1. ΔrH= Hp - Hr

2.2. ΔfH°= Hp - Hr

2.2.1. 1 mol prod. Reag. simples

2.3. ΔcH°= Σ ΔfH°

2.3.1. 1 mol. combustível

2.4. ΔaH°

2.4.1. 1 mol de ligação Estado gasoso

2.4.2. Moléculas diatômicas ΔaH°= ΔdisH°

2.5. ΔligH° = Hr - Hp

2.5.1. 1 mol de lig.

2.6. ΔsolH°

2.6.1. 1 mol. subs. dissolvida

2.6.2. ΔrcH°+ ΔhidH°

2.7. ΔrcH°

2.7.1. Ciclo de Born-Haber

2.8. ΔretH°

2.8.1. -ΔrcH°

3. Lei de Hess

3.1. ΔrH° = ΔrH°1+ ΔrH°2

4. Energia Livre Helmholtz

4.1. F = U - TS

5. Relação Giggs-Helmholtz

5.1. G = F + pV

6. Calorímetro à Volume constante

6.1. dQv = dU

6.1.1. dU = Cv.dT

7. Calorímetro à Pressão Constante

7.1. dQp = dH

7.1.1. dH = Cp.dT

8. Espontaneidade

8.1. Entropia

8.1.1. ΔrS= Sprod. - Sreag.

8.1.2. ΔS = Qrev/T

8.1.3. ΔuS= ΔsS+ ΔaS > 0

9. Energia Livre de Gibbs

9.1. G = H - TS