1. NOMECLATURA: A regra de nomenclatura aplicada aos óxidos básicos é a seguinte: Óxido + de + nome do elemento Ex.: CaO, FeO etc.
2. ÓXIDOS ÁCIDOS: • ou anidridos; • reagem com a água e formam ácidos. • metal +5 - ligado ao oxigênio • metal +6 - ligado ao oxigênio • metal +7 - ligado ao oxigênio • ametais - ligado ao oxigênio
3. ÓXIDOS NÊUTROS: • ou indiferente; • não reagem com a água, ácidos e bases. Óxido nêutron +O2 => óxidação Ex.: CO e NO
4. PERÓXIDOS: compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos. Um desses elementos é o oxigênio, e o outro é um dos elementos a seguir: •Prata (Ag) •Hidrogênio (H) •Zinco (Zn) Metais alcalinos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Metais alcalinoterrosos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
5. ÓXIDOS ANFÓTEROS: • reagem com ácidos ou bases fortes. • Óxido de zinco + ácido forte → age como um óxido básico: ZnO(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2O(l) • Óxido de zinco + base forte → age como um óxido ácido: ZnO(s) + 2NaOH(aq) → Na2ZnO2(aq) + H2O(l)
6. ÓXIDOS BASICOS: compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) que apresentam o oxigênio com NOX igual a -2 ligado a um metal* com NOX igual a +1, +2 ou +3 ou ainda a alguns semimetais.
7. Conceito: óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles. MxO ou AmxO
8. ÓXIDOS DUPROS, MISTOS OU SALINOS: • Reação com água; • Reação com ácido inorgânico; • Reação com base inorgânica. Ex.: Sn, Pb, Fe etc...
