1. Cetonas
1.1. Su nomenclatura consiste en
1.2. sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona.
1.3. Se toma como cadena principal la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para que éste tome el localizador más bajo.
1.4. También se puede nombrar las cadenas como sustituyentes, ordenándolas alfabéticamente
1.5. Sus propiedades físicas y químicas son
1.5.1. Químicas
1.5.1.1. se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo.
1.5.1.2. Reacciones de adición nucleofílica: El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
1.5.1.3. Reacciones de condensación aldólica:En esta reacción se produce la unión de dos aldehídos o dos cetonas
1.5.1.4. Reacciones de oxidación:Las cetonas sólo se oxidan ante oxidantes muy enérgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas. .
1.5.2. Físicas
1.5.2.1. la acetona y el butano con el mismo peso molecular (58) tienen un punto de ebullición de 56°C, y -0.5°C respectivamente
1.5.2.2. La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares.
1.5.2.3. Punto de Ebullición: los puntos de ebullición de los aldehídos y cetonas son mayores que el de los alcanos
1.6. Metodo de obtencion de CETONAS
1.6.1. Los aldehídos y cetonas pueden ser preparados por oxidación de alcoholes, ozonólisis de alquenos, hidratación de alquinos y acilación de Friedel-Crafts como métodos de mayor importancia
1.6.2. Ozonólisis de alquenos: Los alquenos rompen con ozono formando aldehídos y/o cetonas.
2. Alcoholes
2.1. Sus propiedades fisicas y quimicas son
2.2. Físicas
2.2.1. Punto de ebullición: Aumenta con la cantidad de átomos de carbono. Disminuye con el aumento de las ramificaciones
2.2.2. Solubilidad:La formación de puentes de hidrógeno cuando los oxígenos se unen al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas
2.2.3. Punto de fusión: Aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
2.2.4. Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.
2.2.5. Deshidratación: Es una propiedad de los alcoholes con la que podemos obtener éteres o alquenos.
2.3. Químicas
2.3.1. Deshidrogenación: Los alcoholes prim y sec, cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas.
2.3.2. Halogenación: El alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua.
2.3.3. Oxidación: La oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos .
2.4. Su nomenclatura consiste en
2.5. En alcoholes ramificados se elige la cadena más larga que contenga el grupo -OH
2.6. Terminación de alcanos por -ol
2.7. Metodo de obtencion de los ALCOHOLES
2.7.1. Cracking del petróleo: El es rompimiento de moléculas del petróleo para obtener productos derivados.
2.7.1.1. CH3 – CH =CH2 + H2O CH3 CH2 – CH2 – OH Propeno propanol
2.7.2. Fermentación de Carbohidratos: Los azucares y almidones, que a su vez provienen de los vegetales-caña de azúcar, cebada, maíz, etc
2.7.2.1. C6H12O6 Levadura C2H5OH + CO2
2.7.3. Reducción de los aldehídos y cetonas: La reducción de un aldehído lleva a la formación de un alcohol prim y la reducción de cetona lleva a la formación a un alcohol sec
2.7.3.1. CH3 – CHO + H2 CH3 – CH2 – OH Etanal etanol
3. Aldehídos
3.1. reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al.
3.1.1. Su nomenclatura consiste en
3.2. No es necesario especificar su posición, siempre esta en los extremos.
3.3. El grupo -CHO unido a un ciclo se llama -carbaldehído. La numeración del ciclo se realiza dando localizador 1 al carbono del ciclo que contiene el grupo aldehído.
3.4. Metodo de obtencion de ALDEHÍDOS
3.4.1. preparados por oxidación de alcoholes, ozonólisis de alquenos, hidratación de alquinos
3.4.2. Los alquenos rompen con ozono formando aldehídos y/o cetonas.
3.4.3. Los alcoholes secundarios dan cetonas por oxidación. Se emplean como oxidantes permanganato, dicromato, trióxido de cromo.
3.5. Sus propiedades físicas y químicas son
3.5.1. Físicas
3.5.1.1. Los aldehídos más simples son bastante solubles en agua y en algunos solventes apolares.
3.5.1.2. los olores van volviéndose agradables en los términos que contienen de 8 a 14 carbonos.
3.5.1.3. No se forman enlaces de hidrógeno intermoleculares,
3.5.1.3.1. más facilitado será la reacción cuanto menor fuesen esos grupos, debido a un menor impedimento esteárico
3.5.2. Químicas
3.5.2.1. También la velocidad de la reacción crece proporcionalmente a la intensidad de la polaridad del grupo carboxilo