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QUÍMICA por Mind Map: QUÍMICA

1. Coeficiente de solubilidade

1.1. Determinar o máximo de solução que pode ser dissolvido

1.1.1. Saturada

1.1.1.1. Soluto=CS

1.1.2. Insaturada

1.1.2.1. Soluto <CS

1.1.3. Supersaturada

1.1.3.1. Soluto >CS

2. Soluções

2.1. São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias

2.1.1. Soluto

2.1.1.1. Menor quantidade

2.1.2. Solvente

2.1.2.1. Maior quantidade

3. Mistura

3.1. Heterogênea

3.1.1. Quando forma duas ou mais fases

3.2. Homogênea

3.2.1. Quando forma uma única fase

4. Funções inorgânicas

4.1. Ácidos

4.1.1. Liberar como único ion o H +

4.2. Bases

4.2.1. Qualquer substância que em solução aquosa, libera como único íon negativo ou hidroxila OH-

4.3. Sais

4.3.1. São compostos icônicos que possuem, pelo menos um Cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-

4.4. Óxidos

4.4.1. São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo

4.5. PH

4.5.1. Escala

4.5.1.1. 0-14

4.5.1.1.1. 0-6=acido

5. Átomos

5.1. Anion

5.1.1. Ganha carga negativa

5.1.1.1. Ganha eletron

5.2. Cátion

5.2.1. Ganhar carga positiva

5.2.1.1. Perde eletron

6. Distribuição eletrônica

6.1. Camadas

6.2. Níveis de energia

6.3. Subniveis de energia

7. Modelos atômicos

7.1. Bohr

7.1.1. Distribuição eletrônica em níveis de energia

7.1.1.1. Maior distância do núcleo: maior energia

7.2. Dalton

7.2.1. Átomos maciços,esféricos,indestrutível e indivisivel

7.2.1.1. Bola de bilhar

7.3. Thompson

7.3.1. Átomos esférico,gelatinosos e com elétrons negativos

7.3.1.1. Pudim de passas

7.4. Rutherford

7.4.1. Núcleo

7.4.1.1. Prótons e neutrons

7.4.1.1.1. Eletrosfera

8. Ligações químicas

8.1. são forças que unem os átomos

8.1.1. Iônicas

8.1.1.1. Doação de elétrons

8.1.1.1.1. Metal com ametal ou hidrogênio

8.1.2. covalentes

8.1.2.1. compartilham elétrons

8.1.2.1.1. Ametal com ametal ou hidrogênio

8.1.3. metálicas

8.1.3.1. elétrons livres nos metais

8.1.3.1.1. Entre metais

8.2. Metal

8.2.1. tendência de perder elétrons

8.3. Ametal

8.3.1. tendência de ganhar elétrons

9. Cálculo de concentração comum

9.1. É a quantidade de massa do soluto em determinado volume do solvente

9.1.1. C=massa do soluto\volume da solução

10. Cálculo de molaridade

10.1. É a quantidade de mols do soluto existente em 1 litro de solução

10.1.1. M=m\MM.V

11. Diluição de solução

11.1. Adição de solvente puro

11.1.1. C1xv1=c2xv2