1. INTERATÔMICAS
1.1. LIGAÇÃO ENTRE ÁTOMOS
1.1.1. LIGAÇÃO IÔNICA
1.1.1.1. Ocorre quando há transferência de elétrons entre os átomos. .
1.1.1.1.1. METAL+AMETAL, METAL+HIDROGÊNIO
1.1.1.2. Propriedades Dos Compostos Iônicos
1.1.1.2.1. São sólidos em temperatura ambiente, altos pontos de fusão e Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa
1.1.1.3. TODA LIGAÇÃO IÔNICA É UMA LIGAÇÃO POLAR!
1.1.1.3.1. Os compostos são carregados de cargas elétricas positivas (cátions) e negativas (ânions)
1.1.2. LIGAÇÃO COVALENTE
1.1.2.1. Ocorre quando há compartilhamento de elétrons.
1.1.2.1.1. AMETAL+AMETAL, HIDROGÊNIO +AMETAL,HIDROGÊNIO + HIDROGÊNIO
1.1.2.2. Propriedades
1.1.2.2.1. Baixo ponto de fusão e ebulição, baixa dureza e conduzem eletricidade apenas em solução aquosa
1.1.3. LIGAÇÃO METÁLICA
1.1.3.1. Ocorre quando há deslocalização ( elétrons movimentam se livres ou semilivres entre os cátions ) de elétrons entre os átomos metálicos
1.1.3.1.1. METAL+METAL
1.1.3.2. Propriedades Metálicas
1.1.3.2.1. Brilho, altos pontos de fusão, bom condutor , maleável e dúctil
2. INTERMOLECULARES
2.1. Força de coesão entre as moléculas de uma substância
2.1.1. interação dipolo induzido
2.1.1.1. ocorre entre moléculas apolares
2.1.1.1.1. Como a molécula apolar não apresenta polos definidos, a força entre essas moléculas é de baixa intensidade.
2.1.2. interação dipolo-dipolo
2.1.2.1. ocorre entre moléculas polares
2.1.2.1.1. interações de intensidade intermediária
2.1.3. ligação de hidrogênio
2.1.3.1. ocorre entre moléculas muito polares
2.1.3.1.1. Hidrogênio, Fluor, Oxigênio e Nitrogênio