1. Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos; Apresentam baixa dureza; ... Em temperatura ambiente, os compostos covalentes podem ser encontrados nos estados físicos sólido, líquido e gasoso.
2. Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia. No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados, formando as células , ou grades ou retículo cristalino.
2.1. RELAÇÃO ENTRE A FORÇA DESSAS INTERAÇÕES
3. se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamentode carga , ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar
4. COM O PONTO DE FUSÃO
5. Ligações Iônicas
5.1. um dos átomos é obrigatoriamente um metal , e o outro, um ametal ou o hidrogênio
5.2. Toda ligação iônica é uma ligação polar.
5.3. São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados.
6. Ligações Metálicas
6.1. ocorrem entre átomos de elementos metálicos.
6.2. Os metais são encontrados na fase sólida nas condições ambiente (temperatura de 25°C e pressão de 1 atmosfera) , exceto o mercúrio, que é líquido. Apresentam brilho característico. Elevada condutividade térmica e elétrica por causa dos elétrons livres.
7. Ligações Covalentes
7.1. Entre dois átomos de Hidrogênio; ... Entre átomos de um mesmo elemento químico (ametal); Entre átomos de elementos químicos diferentes (ambos ametais).
7.2. Geometria molecular é o formato adotado por uma molécula constituída por ligação covalente no plano espacial. Essa forma baseia-se na maneira como os átomos que compõem a molécula, que deve apresentar mais de dois átomos, estão dispostos em torno do átomo central.
8. Dipolo Induzido
8.1. ocorre entre moléculas apolares
9. COM O PONTO DE EBULIÇÃO
10. Quanto mais forte for a interação intermolecular , mais energia vamos precisar fornecer para separar as moléculas . Então, maior vai ser o ponto de fusão.
11. Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição
11.1. LIGAÇÕES INTERATÔMICAS
12. DIFERENÇA ENTRE ELES
13. Intermoleculares
14. Dipolo Induzido
14.1. ocorre entre moléculas polares (com exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio).
15. Ligação de Hidrogênio
15.1. ocorre em moléculas polares
16. Dipolo permanente: interação entre moléculas polares. . Pontes de hidrogênio:interação entre moléculas com o elemento hidrogênio ligado diretamente ao flúor, oxigênio ou nitrogênio