1. Determinación del pH sanguíneo y la ecuación Henderson-Hasselbach
1.1. Los procesos fisiológicos que tienen lugar en nuestro organismo, como la función adecuada de las enzimas y el metabolismo celular, están influidos por el pH de nuestro medio interno. El equilibrio ácido-base (que determina el pH) es regulado por amortiguadores tanto intracelulares como extra-celulares, así como por los sistemas renal y respiratorio.}
1.1.1. El principal sistema amortiguador de la sangre es el formado por el par bicarbonato/ácido carbónico, sin embargo la nomenclatura general de los sistemas amortiguadores (base conjugada/ácido) conduce al uso incorrecto de los términos en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el sistema de bicarbonato/ácido carbónico.
2. ¿Qué es el pH o potencial de hidrógeno?
2.1. Se trata de un valor utilizado con el objetivo de medir la alcalinidad (base) o acidez de una determinada sustancia, indicando el porcentaje de hidrógeno que encontramos en ella, midiendo la cantidad de iones ácidos (H+).
2.1.1. La acidez o alcalinidad (base) del cuerpo se puede medir por medio de la sangre, orina o saliva.
2.1.1.1. Lo ideal es que la alimentación esté compuesta de un 20 a 25% de alimentos ácidos y de un 75 a 80% de alimentos alcalinos.
2.1.1.1.1. Las consecuencias de un pH ácido:
2.1.2. La nutrición es un factor vital para lograr el estado óptimo de equilibrio ácido-base, ya que hay nutrientes con la capacidad de acidificar y otros con la capacidad de alcalinizar (basificar).
2.1.2.1. Alimentos alcalinos
2.1.2.1.1. Verduras
2.1.2.1.2. Frutas
2.1.2.2. Alimentos con proteína
2.1.2.2.1. Huevo, queso cottage, pechuga de pollo, tempeh, tofu,
2.1.2.3. Alimentos ácidos
2.1.2.3.1. Verdura
2.1.2.3.2. Frutas
2.1.2.3.3. Cereales
2.1.2.3.4. Alimentos con proteína
2.1.2.3.5. Otros
2.2. La escala del pH varía del 0 al 14, de forma que se considera 7 como un valor de pH neutro, menos de 7 se vuelve más ácido, arriba de 7 se vuelve más alcalino.
3. RELACIÓN CON LA SANGRE
3.1. Acidosis
3.1.1. En condiciones normales el pH de la sangre es de 7.35-7.45
3.1.1.1. El exceso de ácidos –Acidosis- se define como un pH < 7.35
3.2. Alcalosis
3.2.1. En condiciones normales el pH de la sangre es de 7.35-7.45
3.2.1.1. El exceso de bases –Alcalosis- se define por un pH > 7.45
3.3. El equilibrio ácido base se altera en las enfermedades renales, respiratorias, diabetes, estados de ayuno, entre otras causas.
4. Principales patrones de la muerte celular
4.1. Necrosis
4.1.1. Se manifiesta en la inflamación, desnaturalización de proteínas y roturas de organelos
4.1.1.1. Debido a
4.1.1.1.1. Agentes Nutricionales
4.1.1.1.2. Agentes Físicos
4.1.1.1.3. Agentes Químicos
4.1.1.1.4. Agentes Micro-biológicos
4.1.1.1.5. Agentes Genéticos
4.1.1.1.6. Fenómenos Hipóxicos
4.2. Apoptosis
4.2.1. Se presenta cuando una célula se halla dañada y no tiene posibilidades de ser reparada, o cuando ha sido infectada por un virus. La "decisión" de iniciar la apoptosis puede provenir de la célula misma, del tejido circundante o de una reacción proveniente del sistema .
4.2.1.1. Existen dos rutas principales de activación de la apoptosis
4.2.1.1.1. Una que se inicia en la membrana a nivel de unas proteínas, denominadas receptores de muerte, que al unirse a determinadas proteínas extra-celulares (ligandos) desencadenan la activación de las caspasas.
4.2.1.1.2. La otra vía se inicia en respuesta al daño celular causado por radiación o determinados compuestos tóxicos.
5. La homeostasis ácido-base
5.1. Regulación homeostática del pH del líquido extra-celular del cuerpo. El equilibrio adecuado entre los ácidos y las bases en el ECF es crucial para la fisiología normal del cuerpo y el metabolismo celular.
5.1.1. Si el pH no se mantiene en equilibrio las proteínas se desnaturalizan (es decir, se rompe su estructura 3-D), con ello surgen problemas.
5.1.1.1. Dejan de funcionar correctamente
5.1.1.1.1. Las enzimas
5.1.1.1.2. Los canales iónicos
5.1.1.1.3. Entre otros...