1. Seus modelos
1.1. Modelo atômico de Dalton
1.1.1. “ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
1.1.1.1. Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
1.2. Modelo atômico de Thomson
1.2.1. “ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”
1.2.1.1. O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas
1.3. Modelo atômico de Rutherford
1.3.1. “ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
1.4. Modelo atômico de Rutherford-Bohr
1.4.1. “Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”
2. Elementos Químicos
2.1. Um elemento químico é uma classificação que criamos para enquadrar todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons.
3. O que são
3.1. é o nome dado ao formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa). Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo.
4. Sua estrutura
4.1. NÚCLEO: onde está concentrada praticamente toda a massa do átomo
4.1.1. Nêutrons
4.1.1.1. estão presentes no núcleo do átomo. Eles têm massa, mas não tem carga
4.1.2. Prótons
4.1.2.1. são partículas que possuem massa e carga positiva. Igualmente estão presentes no núcleo do átomo. Um elemento químico é caracterizado pelo número de prótons que um átomo possui. Por isso, saber a quantidade de prótons em um átomo é muito importante. Eventualmente é esse número que vai ditar as propriedades químicas de um átomo, quais reações ele sofrer, quais ligações químicas ele pode formar.
4.2. ELETROSFERA: a região próxima ao núcleo onde encontramos os elétrons, que podem ser entendidos como partículas de massa desprezível. Os elétrons possuem carga negativa e são atraídos pelo núcleo. Todas as reações e ligações químicas acontecem na região da eletrosfera, e não interferem no núcleo de um átomo.
4.2.1. Elétrons
4.2.1.1. têm carga negativa. O número de elétrons (negativos) ao redor do núcleo é igual ao número de prótons (positivos). Por isso, os átomos são espécies neutras. Dessa forma, todas as reações químicas acontecem com os elétrons dos átomos, e não alteram o núcleo. O comportamento dos elétrons pode ser de partícula ou de onda, dependendo do ambiente.
4.3. NÍVEIS DE ENERGIA: regiões que envolvem o núcleo e que abrigam subníveis, orbitais e elétrons. Há sete níveis de energia, que são representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q
4.3.1. Subníveis de energia
4.3.1.1. são regiões que abrigam os orbitais. Estão presentes em todos os níveis e são representados por letras (s, p, d f). Sua quantidade depende de cada nível: K (possui subnível s), L (possui subníveis s e p), M (possui subníveis s, p e d), N (possui subníveis s, p, d e f), O (possui subníveis s, p, d e f), P (possui subníveis s, p e d) e Q (possui subníveis s e p);
4.3.1.1.1. 1s < 2s< 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p