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Estequiometria por Mind Map: Estequiometria

1. Conceitos

1.1. relaciona os compostos químicos

1.2. calcular as grandezas que indicam quantidade

2. Grandezas

2.1. MASSA ATOMICA H u.m.a (u)

2.2. MASSA MOLECULAR soma das massas atómicas H2SO4 H2S02= (2-1)+1-32)+ (4-16) H2S04+ 2 +32+ 64=980

2.3. MASSA MOLAR numericamente igual à massa atómica grama/mol

2.4. VOLUME MOLAR FORA DAS CNIPS equação de Clapeyron (gases ideais) P. V = n . R . T SO SASES DENTRO DAS CNTPS P=1 atm T=273K=O2C 1 mol = 22,4 litros

3. Aplicações

3.1. ajudar a prevenir desastres ambientais

3.2. evitar desperdícios

3.3. rendimento da produção

4. Casos Particulares

4.1. GRAU DE PUREZA (antes do 5 passo) multiplique a massa

4.2. LIMITANTE E EXCESSO (antes do S passo) fazer a regra de 3 usando o reagente limitante

4.3. RENDIMENTO (após o 5 passo) multiplicar o resultado pelo rendimento

5. Passo a Passo

5.1. 1 passo BALANCEAR A REAÇÃO 2 H, 0, 2 H,0 2 passo IDENTIFICAR OS ENVOLVIDOS 2 H, 0, 2,0 3 passo RELACIONE EM NUMERO DE MOLS (n) 2 mol H₂ → 2 mol H₂0 4 passo: TRANSFORMAR A QUANTIDADE DE NUMERO DE MOLS DADA 1 mol H,0-18g 2 mol H,0-36g 2mol 12-10" moléculas 5 passo FAZER A REGRA DE 3 44,81 H, 36g H,0 5,61 M-X X (36.5,6) 4.5g de H,0 44.8