1. propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução
2. propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando se acrescenta a ele um soluto não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso.
3. tonoscopia
4. Ebulioscopia
5. Principais propriedades
6. Diagrama de fases
7. Temperatura de ebulição
8. é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas
9. No nível do mar a onde a pressão é de 760mmHg a água ferve a 100°C
10. Quando se aumenta a temperatura da água também de aumenta sua pressão de vapor . Quando a sua tendência de virar vapor for igual a pressão atmosférica ela ferverá. A temperatura onde isso ocorre é a temperatura de ebulição da água.
11. técnica que permite medir o abaixamento do ponto de congelamento de líquidos causado por substâncias dissolvidas, que determina propriedades físicas como a massa molecular do soluto e a concentração e pressão osmótica da solução; criometria.
12. é a pressão que deve ser aplicada sobre uma membrana semipermeável para evitar que o solvente a atravesse, ou seja, é a força contrária à osmose.
13. Crioscopia
14. Pressão osmótica
15. Pressão máxima de vapor (PMV) e pressão de vapor (PV)
16. A evaporação varia de acordo com o líquido e a temperatura
17. Número de partículas que evaporam são iguais ao número de partículas que condensam(equilibrio)
18. Temperatura: quanto maior a temperatura maior a pressão do vapor
19. Líquido: quanto mais volátil, mais liquido evapora assim maior a pressão do vapor
