Polaridade de moléculas

1. o que é?

1.1. as moléculas são classificadas em polares e apolares

1.1.1. -

2. -

3. apolares

3.1. a molécula eh formada por apenas um tipo de elemento químico ou seja, não há orientação em direção ao campo elétrico

3.2. -

3.3. -

4. -

5. -

6. analisa-se a partir da geometria molecular e da eletronegatividade

7. -

8. polaridade vs solubilidade “semelhante tende a dissolver semelhante”

8.1. -

8.2. composto polar dissolve outro composto polar

8.3. composto apolar dissolve outro composto apolar

9. polares

9.1. Ao submeter uma molécula a um campo elétrico (polos positivo e negativo) e ocorrer uma atração devido às cargas, essa molécula é considerada polar.

10. -

11. forças intermoleculares

11.1. Ion-dipolo

11.1.1. -

11.1.2. interação entre íons e uma molécula polar. ↓polaridade ↓ interação ↓ solubilidade

11.2. -

11.3. Van der waals

11.3.1. interação entre moleculas apolares -> ocorrre distorção da nuvem eletrônica

11.4. Ligação de hidrogênio

11.4.1. interação entre F, O e N ligados ao H -> ligação muito forte

11.5. -

11.6. -

11.7. Duplo-dipolo

11.7.1. interação entre moléculas polares. ↑ momento dipolo ↑ força intermolecular

11.7.2. -