1. As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas.
2. Regra do Octeto
2.1. Criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Walter Kossel (1888-1956) surgiu a partir da observação dos gases nobres e algumas característicax. Exemplo, a Estabilidade dos elementos que apresentam 8 elétrons na Camada de Valência.
3. Ligações iônicas: transferência de elétrons; Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons; Ligações metálicas: existência de elétrons livres.
3.1. OS PRINCIPAIS TIPOS SAO:
4. Ligação Iônica
4.1. Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".
4.1.1. Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.
4.2. Substâncias formadas por ligações iônicas são: -Brometo de potássio, KBr -Cloreto de cálcio, CaCl2 -Fluoreto de magnésio, MgF2
5. Ligação Covalente
5.1. Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto;
5.1.1. Além disso, pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedidos por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
5.2. Exemplos de substâncias formadas por ligações covalentes: -Gás oxigênio, O2 -Sacarose (açúcar de mesa), C12H22O11 -Ácido clorídrico, HCl
6. Ligação Covalente Dativa
6.1. Também chamada de ligação coordenada, ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica, necessita adquirir mais dois elétrons.
6.1.1. Esse tipo de ligação é representada por uma seta e um exemplo é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O.
6.1.1.1. Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios para atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência.
7. Ligação Metálica
7.1. É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
7.1.1. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.