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QUÍMICA 2020 por Mind Map: QUÍMICA 2020

1. ESTUDO DAS SOLUÇÕES

1.1. SOLUÇÃO: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias;

1.1.1. Soluções Iônicas: Solutos de origem iônico;

1.1.2. Soluções Moleculares; Solutos de origem molecular;

1.1.3. Soluções Insaturadas: +Solvente -Soluto;

1.1.4. Soluções Saturadas: Máxima quantidade de soluto em uma determinada quantidade de Solvente;

1.1.5. Soluções Supersaturadas: +Soluto -Solvente.

1.2. CONCENTRAÇÃO: Para todo solução é necessário medir a quantidade de soluto ou solvente;

1.2.1. SOLUTO: É a substância que será dissolvida, é medido em gramas;

1.2.2. SOLVENTE: É a substância na qual o soluto é dissolvido, e é medido em litros.

1.2.3. PARA MEDIR A CONCENTRAÇÃO COMUM:

1.2.3.1. C= Concentração M=Massa V=Volume

1.2.3.1.1. C=M/V

1.2.3.1.2. M=C.V

1.2.3.1.3. V=M/C

1.2.3.2. Unidade de medida= Gramas por litros

2. CINÉTICA QUÍMICA

2.1. Estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais ela acontece

2.2. Reações químicas:

2.2.1. Rápidas:

2.2.1.1. A queima do gás de cozinha;

2.2.1.2. A explosão da pólvora nos fogos de artifício.

2.2.2. Lentas:

2.2.2.1. Decomposição do plástico;

2.2.2.2. Formação do petróleo.

2.3. Fatores que influenciam na velocidade da reação:

2.3.1. Temperatura;

2.3.2. Concentração dos reagentes;

2.3.3. Pressão;

2.3.4. Superfície de contato;

2.3.5. Presença de catalizador.

3. PROPRIEDADES COLIGATIVAS

3.1. Não dependem da natureza do soluto.

3.2. Dependem da quantidade de soluto, ou seja a quantidade de partículas dissolvidas.

3.3. Tonoscopia

3.3.1. Estuda as alterações provocadas na pressão máxima de vapor.

3.3.1.1. Volatilidade

3.3.1.1.1. evapora com facilidade

3.4. Ebulioscopia

3.4.1. Estuda o aumento da temperatura de ebulição

3.5. Crioscopia

3.5.1. Estuda a diminuição da temperatura de congelamento

3.6. Osmoscopia

3.6.1. Estuda o aumento da pressão osmótica

4. ESTEQUIOMETRIA

4.1. Massa molar

4.1.1. É medida em gramas, é a quantidade em mol de átomos ou de elementos.

4.1.2. Para calcular é necessário sempre ter a tabela periódica em mão para auxilia-lo.

4.1.2.1. Também é necessário procurar a massa atômica de cada elemento

4.1.3. EXEMPLO

4.1.3.1. H2O

4.1.3.2. H=1 O=16

4.1.3.3. 1.2=2 + 16.1 = 18

4.1.3.4. A MASSA MOLAR É IGUAL A 18g/mol

5. BALANCEAMENTO

5.1. É um método para determinar a quantidade de matéria de cada substância numa reação química.

5.2. Ele estabelece proporção

5.3. Lei de Lavoisier

5.3.1. A quantidade de átomos antes da reação deve der igual ao número de átomos no final.

5.4. No mundo nada se cria, nada se perde tudo se transforma.

5.5. Como balancear ?

5.5.1. Por tentativa;

5.5.2. M.A.C.H.O

5.5.2.1. Metais Ametais Carbono Hidrogênio Oxigênio.

6. RADIOATIVIDADE

6.1. Emissão alfa

6.1.1. Partículas pesadas que possuem carga elétrica +2 e massa igual a 4

6.1.1.1. formada por 2 próton e 2 nêutrons;

6.1.1.2. Seu núcleo é comparado com o elemento químico hélio;

6.1.1.3. Também é chamado de Hélion;

6.1.1.4. possui um pequeno poder de penetração, mas pode ser impedido por uma folha de papel.

6.2. Emissão Beta

6.2.1. Partículas leves de carga negativa que não contém massa

6.2.1.1. O elétron é produzido por reações nucleares a partir de um nêutron;

6.2.1.2. Um nêutron instável se desintegra convertendo-se em um próton;

6.2.1.3. Tem o poder de penetração mais forte que a radiação alfa mas pode ser parado por uma placa de metal.

6.3. Emissão Gama

6.3.1. São ondas eletromagnéticas de altíssima frequência e que não possuem massa e carga elétrica

6.3.1.1. Radiação eletromagnética

6.3.1.2. Tem uma capacidade muito maior de penetração, superior aos de raio-x faz com que sua radioatividade passe tanto pelo papel quanto pela placa de metal.

6.4. Fissão nuclear

6.4.1. É o processo de divisão do núcleo atômico instável em outros núcleos mais estáveis.

6.5. Fusão nuclear

6.5.1. É a junção de átomos que tem núcleos leves. Da junção desses átomos, resulta um átomo com núcleo mais pesado.

7. A QUÍMICA E A CONSERVAÇÃO DOS DENTES

7.1. O primeiro creme dental surgiu no Egito há cerca de quatro mil anos atrás;

7.2. Uma alimentação incorreta pode causar cárie, principalmente se ela tiver um teor elevado de carboidratos, açúcares e amidos;

7.3. Cárie são uma outra forma de denominar a deterioração dos dentes, são áreas permanentemente danificadas nos dentes.

8. AGROTÓXICOS

8.1. São defensivos agrícolas uados para prevenir e combater pragas nas plantações;

8.2. Foi desenvolvido durante a Primeira Guerra Mundial, e foram usado como armas químicas durante a Segunda Guerra Mundial;

8.3. O primeiro composto dessa classe foi chamado de DDT e foi criado por Othomar Zeidller

8.4. Esta revolução chegou no Brasil em 1960.

8.4.1. Essa atitude apenas causou poluição ambiental e não eliminou a fome. Em 1970, várias fábricas mundiais foram transferidas para o Brasil, e o país foi listado como um dos cinco maiores consumidores mundiais de pesticidas.