1. ESTUDO DAS SOLUÇÕES
1.1. SOLUÇÃO: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias;
1.1.1. Soluções Iônicas: Solutos de origem iônico;
1.1.2. Soluções Moleculares; Solutos de origem molecular;
1.1.3. Soluções Insaturadas: +Solvente -Soluto;
1.1.4. Soluções Saturadas: Máxima quantidade de soluto em uma determinada quantidade de Solvente;
1.1.5. Soluções Supersaturadas: +Soluto -Solvente.
1.2. CONCENTRAÇÃO: Para todo solução é necessário medir a quantidade de soluto ou solvente;
1.2.1. SOLUTO: É a substância que será dissolvida, é medido em gramas;
1.2.2. SOLVENTE: É a substância na qual o soluto é dissolvido, e é medido em litros.
1.2.3. PARA MEDIR A CONCENTRAÇÃO COMUM:
1.2.3.1. C= Concentração M=Massa V=Volume
1.2.3.1.1. C=M/V
1.2.3.1.2. M=C.V
1.2.3.1.3. V=M/C
1.2.3.2. Unidade de medida= Gramas por litros
2. CINÉTICA QUÍMICA
2.1. Estuda a velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais ela acontece
2.2. Reações químicas:
2.2.1. Rápidas:
2.2.1.1. A queima do gás de cozinha;
2.2.1.2. A explosão da pólvora nos fogos de artifício.
2.2.2. Lentas:
2.2.2.1. Decomposição do plástico;
2.2.2.2. Formação do petróleo.
2.3. Fatores que influenciam na velocidade da reação:
2.3.1. Temperatura;
2.3.2. Concentração dos reagentes;
2.3.3. Pressão;
2.3.4. Superfície de contato;
2.3.5. Presença de catalizador.
3. PROPRIEDADES COLIGATIVAS
3.1. Não dependem da natureza do soluto.
3.2. Dependem da quantidade de soluto, ou seja a quantidade de partículas dissolvidas.
3.3. Tonoscopia
3.3.1. Estuda as alterações provocadas na pressão máxima de vapor.
3.3.1.1. Volatilidade
3.3.1.1.1. evapora com facilidade
3.4. Ebulioscopia
3.4.1. Estuda o aumento da temperatura de ebulição
3.5. Crioscopia
3.5.1. Estuda a diminuição da temperatura de congelamento
3.6. Osmoscopia
3.6.1. Estuda o aumento da pressão osmótica
4. ESTEQUIOMETRIA
4.1. Massa molar
4.1.1. É medida em gramas, é a quantidade em mol de átomos ou de elementos.
4.1.2. Para calcular é necessário sempre ter a tabela periódica em mão para auxilia-lo.
4.1.2.1. Também é necessário procurar a massa atômica de cada elemento
4.1.3. EXEMPLO
4.1.3.1. H2O
4.1.3.2. H=1 O=16
4.1.3.3. 1.2=2 + 16.1 = 18
4.1.3.4. A MASSA MOLAR É IGUAL A 18g/mol
5. BALANCEAMENTO
5.1. É um método para determinar a quantidade de matéria de cada substância numa reação química.
5.2. Ele estabelece proporção
5.3. Lei de Lavoisier
5.3.1. A quantidade de átomos antes da reação deve der igual ao número de átomos no final.
5.4. No mundo nada se cria, nada se perde tudo se transforma.
5.5. Como balancear ?
5.5.1. Por tentativa;
5.5.2. M.A.C.H.O
5.5.2.1. Metais Ametais Carbono Hidrogênio Oxigênio.
6. RADIOATIVIDADE
6.1. Emissão alfa
6.1.1. Partículas pesadas que possuem carga elétrica +2 e massa igual a 4
6.1.1.1. formada por 2 próton e 2 nêutrons;
6.1.1.2. Seu núcleo é comparado com o elemento químico hélio;
6.1.1.3. Também é chamado de Hélion;
6.1.1.4. possui um pequeno poder de penetração, mas pode ser impedido por uma folha de papel.
6.2. Emissão Beta
6.2.1. Partículas leves de carga negativa que não contém massa
6.2.1.1. O elétron é produzido por reações nucleares a partir de um nêutron;
6.2.1.2. Um nêutron instável se desintegra convertendo-se em um próton;
6.2.1.3. Tem o poder de penetração mais forte que a radiação alfa mas pode ser parado por uma placa de metal.
6.3. Emissão Gama
6.3.1. São ondas eletromagnéticas de altíssima frequência e que não possuem massa e carga elétrica
6.3.1.1. Radiação eletromagnética
6.3.1.2. Tem uma capacidade muito maior de penetração, superior aos de raio-x faz com que sua radioatividade passe tanto pelo papel quanto pela placa de metal.
6.4. Fissão nuclear
6.4.1. É o processo de divisão do núcleo atômico instável em outros núcleos mais estáveis.
6.5. Fusão nuclear
6.5.1. É a junção de átomos que tem núcleos leves. Da junção desses átomos, resulta um átomo com núcleo mais pesado.
7. A QUÍMICA E A CONSERVAÇÃO DOS DENTES
7.1. O primeiro creme dental surgiu no Egito há cerca de quatro mil anos atrás;
7.2. Uma alimentação incorreta pode causar cárie, principalmente se ela tiver um teor elevado de carboidratos, açúcares e amidos;
7.3. Cárie são uma outra forma de denominar a deterioração dos dentes, são áreas permanentemente danificadas nos dentes.
8. AGROTÓXICOS
8.1. São defensivos agrícolas uados para prevenir e combater pragas nas plantações;
8.2. Foi desenvolvido durante a Primeira Guerra Mundial, e foram usado como armas químicas durante a Segunda Guerra Mundial;
8.3. O primeiro composto dessa classe foi chamado de DDT e foi criado por Othomar Zeidller
8.4. Esta revolução chegou no Brasil em 1960.
8.4.1. Essa atitude apenas causou poluição ambiental e não eliminou a fome. Em 1970, várias fábricas mundiais foram transferidas para o Brasil, e o país foi listado como um dos cinco maiores consumidores mundiais de pesticidas.