1. Ligações químicas são interações entre átomos que buscam estabilidade eletrônica. Através da Regra do Octeto pode-se definir que, para o átomo ficar estável, ele deve ter oito elétrons em sua camada de valência. Tipos de ligações: Iônicas, Covalentes e Metálicas.
2. Ligações Iônicas acontecem entre metais (que tendem a perder elétrons e transformando-se em cátions(+)) e elementos muitos eletronegativos (tendem a ganhar elétrons transformando-se em ânions(-)). Contém um alto ponto de ebulição e conduzem correntes elétricas em estado líquido.
3. Ligações Covalentes ocorrem através de compartilhamento de elétrons para ficar estável. Ligações Polar e Apolar.
4. Ligações Metálicas ocorrem entre metais da família 1A, 2A e metais de transição, através de movimentos de elétrons. contém alto ponto de fusão e ebulição.
5. GEOMETRIA MOLECULAR estuda como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula, onde ela assume varias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem.
6. TEORIA DA REPULSÃO dos pares eletrônicos do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, e por isso tendem a manter a maior distancia possível entre si, essa distancia é verificada através do ângulo formado entre elas.
7. TIPOS DE GEOMETRIA MOLECULAR As fundamentais são onde o átomo central não apresenta pares de elétrons não ligantes: Geometria Linear, Trigonal Plana, Tetraédrica, Bipiramidal Trigonal, Octaédrica e Bipiramidal Pentagonal; E nos casos que existem pares eletrônicos não ligantes, as geometrias moleculares assumem nomes específicos: Geometria Angular, Piramidal, Gangorra, "T" e Quadrada Plana.
