Ligações Químicas

1. Interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto.

1.1. Teoria do octeto

1.1.1. Define que, para o átomo ficar estável, ele deve ter em sua camada de valência oito elétrons.

2. Ligações iônicas

2.1. Acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

2.1.1. São Duros e Quebradiços.

2.1.1.1. Possuem alto ponto de ebulição.

2.1.1.1.1. Conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.

3. Ligações Covalentes

3.1. Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto.

3.1.1. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.

3.1.1.1. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias carbônicas.

4. Ligação covalente dativa

4.1. Ela é muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois elétrons. Nesse tipo de ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea.

5. Ligações metálicas

5.1. Acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A, 2A e os metais de transição, formando o que chamamos de ligas metálicas.

5.1.1. A movimentação dos elétrons, explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos.

5.1.1.1. As ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição

5.1.1.1.1. Ductilidade, maleabilidade e brilho.