Tabela Periódica e suas propriedades

1. Raio Atômico

1.1. definido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico.

1.2. o raio átomo aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

2. Energia de Ionização

2.1. energia mínima necessário para a retirada de elétrons do átomo

2.2. quanto menor for o raio maior será a energia.

2.3. quanto maior o raio menor será a energia.

2.4. a energia de ionização aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

3. Afinidade Eletrônica

3.1. energia liberada por um átomo do estado gasoso, quando ele captura um elétron.

3.2. a afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

4. Eletronegatividade

4.1. a tendência que um átomo tem de atrair elétrons em uma ligação covalente.

4.2. a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.

5. Organização da Tabela

5.1. elementos organizados em ordem crescente dos seus números atômicos.

6. Grupos ou Famílias

6.1. grupo A: elementos representativos.

6.2. grupo B: elementos de transição.

7. Períodos

7.1. total de 7 períodos.

8. Eletropositividade

8.1. corresponde a capacidade de ser atraído.

8.2. a eletropositividade aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda.

9. Alunas:

9.1. Bruna Lucena da Costa Souto

9.2. Clara Beatriz Martins da Silva

9.3. Maria Clara Menezes de Lima

10. Turma:

10.1. 1° ano "C" - Informática