9°ano apostila 2

1. Aula 2

1.1. Mudança de estados físicos

1.2. Fusão- é a passagem do estado sólido para o estado líquido.

1.3. Vaporização- é a passagem do estado líquido para o estado gasoso.

1.4. Liquefação ou condensação- é a passagem do estado gasoso para o estado líquido.

1.5. Solidificação- é a passagem do estado líquido para o estado sólido.

1.6. Sublimação- é a passagem do estado sólido para o estado gasoso.

2. Aula 1

2.1. Estados físicos

2.2. Sólido

2.2.1. Ex.:Gelo

2.3. Líquido

2.3.1. Ex.: Água da torneira

2.4. Gasoso

2.4.1. Ex.: Nuvem

3. Aula 3: Lei de Lavoisier

3.1. Antoine Laurent Lavoisier era um químico francês que em 1785

3.2. descobriu a Lei da conservação das Massas, que recebeu

3.3. o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador.

3.4. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna,

3.5. e sua lei se baseia no seguinte:

3.6. Num sistema fechado a massa total permanece constante.

3.7. Essa lei também pode ser enunciada pela famosa frase:

3.8. Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma.

4. Aula 3: Lei de Lavoisier

4.1. As equações químicas são uma forma gráfica de observar essa transformação, por exemplo, na formação do gá carbônico:

4.2. C+O=CO²

4.3. Esta lei foi formulada após Lavoisier realizar um experimento

4.4. usando uma certa massa de óxido de mercúrio como reagente,

4.5. o qual foi aquecido dentro de um sistema fechado.

4.6. O produto desta reação química foi mercúrio e oxigênio,

4.7. cujas massas somadas foram idênticas ao número de massa do reagente.

4.8. A equação química da reação acima está mostrada abaixo:

4.9. Óxido de mercúrio

4.9.1. AQUECIMENTO

4.9.1.1. Mercúrio + Oxigênio

4.10. Massa do reagente

4.10.1. ==========

4.10.1.1. Massa dos produtos

4.11. Com esse experimento, Lavoisier chegou a seguinte conclusão:

4.12. "Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos."

4.13. Matematicamente temos:

4.14. A+B➪C+D ma mb➪mc md ma+mb➪mc+md

4.15. Observe o exemplo a seguir: CaO+H²O➪Ca(HO)² 56g 18g 74g 74g 74g

5. Aula 4: Lei de Proust

5.1. Lei das proporções Constantes ou Leis das Proprções Definidas, foi formulada no início do século XIX pelo químico francês Joseph Louis Proust a qual afirma:

5.2. "Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

5.3. Após diversas experiências de pesagem, Proust constatou que as massas dos reagentes e dos produtos podem se alterar com a reação química, porém, sempre terá relações proporcionais.

5.4. Após analisar diversas substâncias, Proust descobriu que a proporção ou composição em massa de cada um dos elementos que formam determinada substância era constante, independente do seu processo de obtenção.

5.5. A água, por exemplo, apresenta a seguinte proporção de elementos:

5.6. Água➪hidrôgenio+oxigênio 100% 11,1% 88,9% 100g 11,1g 88,9g 1 : 8

5.7. Como podemos observar no exemplo acima, no caso da composição da água, a relação entre as massas de hidrogênio e oxigênio será sempre a mesma, independente da massa de água considerada.

5.8. Isso significa que, para formar uma molécula de água, o hidrogênio se combinará com o oxigênio na proporção de 1 para 8 em massa. Ou seja, reagindo 1g de hidrogênio com 8g de oxigênio, obtemos 9g de água. Veja os exemplos abaixo:

5.9. Hidrogênio+oxigênio➪água Proporção 1 8 9 ExperimentoA 10g 80g 90g ExperimentoB 5g 40g 45g