RELAÇOES DE MASSA

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RELAÇOES DE MASSA por Mind Map: RELAÇOES DE MASSA

1. PLANO MICROSCÓPICO

1.1. Átomos

1.2. Íons

1.2.1. A massa de íons é numericamente igual a massa atômica, pois cátions e aníons (íons) só tem diferença no número de elétrons, que, praticamente, não contribuem para a massa atômica (u)

1.3. Moléculas

2. PLANO MACROSCÓPICO

2.1. Quando estamos falando de apenas um único átomo, a unidade para expressar a massa é a massa atômica (u), e isso representa o plano microscópico. Para a representação no plano macroscópico, devemos trabalhar com uma quantidade enorme de átomos (6 . 10e23 átomos), e a massa dessa quantidade de átomos que é representada na unidade grama (g).

2.1.1. Constante de Avogrado

2.1.1.1. Mol

2.1.1.1.1. A constante de Avogrado é representada pelo número 6 . 10e23 / mol (lê-se 6 . 10 elevado a 23 por mol). A grandeza mol representa quantidade de matéria. Mas quanto? 1 mol representa 6 . 10e23 quantidade de átomos, moléculas ou íons. Na prática, 1 mol de água (H2O) possui 6 . 10e23 moléculas de água. Assim como 1 mol de átomos de oxigênio (O), representa 6 . 10e23 átomos de oxigênio.

2.1.1.1.2. Massa Molar

3. Massa atômica (u)

3.1. Calculada pela média ponderada das massas atômicas e das abundâncias dos isótopos de ocorrência natural

4. Massa molecular (u)

4.1. Calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que constituem a molécula