1. São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidrônio (OH¹-).
2. ÁCIDOS
2.1. São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H³O¹+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H¹+.
2.1.1. H² SO4--> HSO4 ¹- ou H² SO4--> H¹+ + HSO4 HCL--> H³O¹+ + C¹- ou HCL--> H¹+ + CL¹-.
2.1.2. B) ÁCIDOS PRINCIPAIS
2.1.2.1. .Ácido Sulfúrico (H² SO4) .Ácido Clorídrico (HCL) .Ácido Cianídrico (HCN) .Ácido Carbônico (H² CO³) .Ácido Fosfórico (H³ PO4) .Ácido Acético (H³COOH) .Ácido Nítrico (HNO³)
2.2. OXIÁCIDO: possui oxigênio Fortes: H-O=2 Moderado: H-O=1 Fraco: H-O= 0
2.2.1. A) EQUAÇÕES DE IONIZAÇÃO
2.3. HIDRÁCIDO: possui oxigênio Fortes: HCL; HBR; Hi Moderado: HF Fracos: os demais
3. BASES
3.1. A) EQUAÇÕES DE DISSOCIAÇÕES DE BASES
3.2. B) EXEMPLOS DE BASES
3.2.1. Na OH5--> Na¹- + OH¹- Ca (OH)²--> Ca²+ 2OH¹-.
3.3. Bases da família 1A e 2A são fortes (menos o Mg (OH)². As demais são fracos.
3.4. Libera 1OH- --> monobase Libera 2OH---> dibase Libera 3 OH- --> tribase Libera 4 OH- --> tetrabase
3.4.1. .Hidróxido de Sódio (Na OH) .Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)² ) .Hidróxido de Magnésio (Mg (OH)²) .Hidróxido de Amônio (NH4 OH)
4. SAIS
4.1. São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H³ O¹+ e pelo menos um ânion é diferente de OH¹-.
4.1.1. A) EQUAÇÕES DE DISSOCIAÇÃO DE SAIS Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados a água.
4.1.1.1. Na CL-->Na¹+ CL¹- Ca (NO³)--> Ca²+ 2NO³ (NH4)³ PO--> 3NH4+ PO³-.
4.1.2. Neutro: não tem H+ nem OH- Ácido: tem H+ Básico: tem OH- Duplo: tem 2 cátions e dois ânions ionizáveis hidratado: tem molécula de água.
4.2. B) EXEMPLOS DE DISSOCIAÇÃO DE SAIS
4.2.1. .Cloreto de Sódio (Na Cl) .Fluoreto de Sódio (Na F)4 .Nitrito de Sódio (Na NO³) .Nitrato de Amônio ( NH4 NO³) .Carbonato de Sódio (Na² CO³) .Bicarbonato de Sódio (Na H CO³) .Carbonato de Cálcio (Ca CO³) . Sulfato de Cálcio (Ca SO4) .Sulfato de Magnésio (Mg SO4)
5. ÓXIDOS
5.1. São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
5.2. A) FÓRMULAS DE ÓXIDOS Exemplos: CO², SO², P² O5, CL² O6, NO², N² O4, Na² O etc.
5.3. Básico: H²O+óxido básico=base
5.4. Neutro: Não reage com H²O, nem com ácido, nem com bases.
5.5. Ácido: H²O+óxido ácido= ácido
5.5.1. B) PRINCIPAIS ÓXIDOS .Óxidos básicos: apresentam caráter básico (óxido de cálcio-Ca O); .Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (dióxido de carbono-CO²); .Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (óxido de alumínio-Al² O³).