tabela periódica

1. propriedades periódicas dos elementos - 1-Raio atômico 2-Energia de Ionização 3-Afinidade eletrônica 4-Eletronegatividade

1.1. suas definições:

1.1.1. Raio atômico: Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo; O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.

1.1.2. Energia de Ionização: Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso: quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.

1.1.3. Afinidade eletrônica: É a energia liberada quando um átomo no estado gasoso (isolado) captura um elétron. Em uma família ou período, quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

1.1.4. Eletronegatividade: Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.

2. como cada uma varia ao longo dos períodos e famílias na Tabela Periódica:

2.1. • Variação do raio atômico na mesma família: Em uma mesma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo, conforme aumentam o numero atômico e, portanto, o número de níveis de energia do átomo no estado fundamental. •Variação do raio atômico no mesmo período: Em um mesmo período o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, conforme diminui o número atômico e, com isso, diminui a atração do núcleo pelos elétrons do último nível de energia.

2.2. Energia de Ionização: - Em uma mesma família esta energia aumenta de baixo para cima; Em um mesmo período a Energia de Ionização aumenta da esquerda para a direita.

2.3. a eletroafinidade: diminui com o aumento do raio atômico, isto é, na Tabela Periódica, ela aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Em uma mesma familia ou em um mesmo período quanto menor é o raio, maior é a afinidade eletrônica

2.4. a eletronegatividade é uma propriedade periódica que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica. A eletronegatividade aumenta com a diminuição do raio atômico.