1. Gases Nobres
1.1. 8 elétrons na última camada (exceto o hélio que tem 2)
2. Modelos Atômicos
2.1. LEUCIPO E DEMÓCRITO
2.2. DALTON
2.2.1. esfera maciça
2.2.2. homogênea
2.2.3. indivisível
2.2.4. indestrutível
2.2.5. “bola de bilhar”
2.3. THOMPSON
2.3.1. elétrons
2.3.2. divisíveis
2.3.3. massa + carregada -
2.4. RUTHERFORD
2.4.1. núcleo: prótons + e nêutrons
2.4.2. espaço vazio(elétrons)
2.4.3. modelo planetário
2.4.4. “sistema solar”
2.4.5. eletrosfera
2.5. BOHR
2.5.1. quantização de energia
2.5.2. níveis/camadas eletrônicas
2.5.3. órbitas circulares
2.5.4. elétrons na mesma camada = mesma energia
2.5.5. energia cresce do núcleo para a camada mais externa
2.6. SCHRODINGER
2.6.1. matéria é dual (onda - partículas)
2.6.2. modelo órbita tridimensional para cada um dos subníveis de energia
2.6.3. hibridação
3. Número Atômico (Z)
3.1. número de prótons
4. Número de Massa (A)
4.1. soma de prótons e nêutrons
4.2. A = Z + N
5. Isotopia
5.1. Isóbaros: massa igual
5.2. Isótopos: prótons igual
5.3. Isótonos: nêutrons igual
5.4. Isoeletronicos: elétrons igual
6. ÍONS
6.1. + cátions (perde)
6.2. - ânion (ganha)
7. Leis Ponderais
7.1. PROUST
7.1.1. 2 subst se reúnem formando um composto, sempre na mesma proporção
7.1.2. tudo se transforma
7.2. LAVOISIER
7.2.1. lei de conservação de massa
7.2.2. A soma das massas dos reagentes é = a soma das massas dos produtos
7.3. DALTON
7.3.1. Lei das Proporções Multiplicadas
7.3.2. Se uma massa fixa de um elemento se combinar com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes
8. Ametais
8.1. sólido, líquido e gasoso
8.2. ânions
9. Propriedades Periódicas
9.1. RAIO ATÔMICO
9.2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO
9.3. ELETRONEGATIVIDADE
9.3.1. Tendência para atrair elétrons para si (FONClBrISCPH) exceto gases nobres
9.4. AFINIDADE ELETRÔNICA
9.4.1. Fazer elétron se agregar
9.4.2. Quanto mais espaço tiver, mais fácil
9.4.3. Cl mais forte que F
9.5. ELETROPOSITIVIDADE
9.5.1. Tem tendência a DOAR elétron
9.5.2. Não quer elétron
9.6. DENSIDADE
9.7. TEMP DE FUSÃO E EBULIÇÃO
10. Estados Físicos
10.1. evaporização (líquido pro gasoso)
10.2. solidificação (líquido pro sólido)
10.3. condensação (gasoso pro líquido)
10.4. fusão (sólido pro líquido)
10.5. SÓLIDO: forma e volume
10.6. GASOSO: sem forma e sem volume
10.7. LÍQUIDO: volume, sem forma
10.8. endotérmico (absorvem)
10.9. exotérmico (liberam)
11. Sistema de Materiais
11.1. subst pura
11.1.1. simples
11.1.2. composta
11.2. mistura
11.2.1. homogênea
11.2.1.1. evaporação
11.2.1.2. destilação S-L
11.2.1.3. destilação fracionada L-L
11.2.1.4. liquefação fracionada
11.2.1.5. adsorção
11.2.2. heterogênea