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QUÍMICA por Mind Map: QUÍMICA

1. Gases Nobres

1.1. 8 elétrons na última camada (exceto o hélio que tem 2)

2. Estados Físicos

2.1. evaporização (líquido pro gasoso)

2.2. solidificação (líquido pro sólido)

2.3. condensação (gasoso pro líquido)

2.4. fusão (sólido pro líquido)

2.5. SÓLIDO: forma e volume

2.6. GASOSO: sem forma e sem volume

2.7. LÍQUIDO: volume, sem forma

2.8. endotérmico (absorvem)

2.9. exotérmico (liberam)

3. Sistema de Materiais

3.1. subst pura

3.1.1. simples

3.1.2. composta

3.2. mistura

3.2.1. homogênea

3.2.1.1. evaporação

3.2.1.2. destilação S-L

3.2.1.3. destilação fracionada L-L

3.2.1.4. liquefação fracionada

3.2.1.5. adsorção

3.2.2. heterogênea

4. Transformações Química

4.1. mudança de cor

4.2. formação de chama

4.3. variação de temperatura

4.4. libertação de um gás

4.5. formação de um sólido

4.6. libertação de cheiro

5. Transformações Físicas

5.1. altera o estado da matéria

6. Modelos Atômicos

6.1. LEUCIPO E DEMÓCRITO

6.2. DALTON

6.2.1. esfera maciça

6.2.2. homogênea

6.2.3. indivisível

6.2.4. indestrutível

6.2.5. “bola de bilhar”

6.3. THOMPSON

6.3.1. elétrons

6.3.2. divisíveis

6.3.3. massa + carregada -

6.4. RUTHERFORD

6.4.1. núcleo: prótons + e nêutrons

6.4.2. espaço vazio(elétrons)

6.4.3. modelo planetário

6.4.4. “sistema solar”

6.4.5. eletrosfera

6.5. BOHR

6.5.1. quantização de energia

6.5.2. níveis/camadas eletrônicas

6.5.3. órbitas circulares

6.5.4. elétrons na mesma camada = mesma energia

6.5.5. energia cresce do núcleo para a camada mais externa

6.6. SCHRODINGER

6.6.1. matéria é dual (onda - partículas)

6.6.2. modelo órbita tridimensional para cada um dos subníveis de energia

6.6.3. hibridação

7. Ligações Químicas

7.1. iônica: um doa elétrons ao outro

7.2. covalente: compartilham elétrons

7.3. metálica: elétrons soltos

8. Reações Químicas

8.1. comburentes

8.2. combustível

8.3. calor

9. Funções Inorgânicas

9.1. Ácido- Hx

9.2. Base- x OH

9.3. Sal- resto

9.4. Óxido- _O

10. Número Atômico (Z)

10.1. número de prótons

11. Número de Massa (A)

11.1. soma de prótons e nêutrons

11.2. A = Z + N

12. Isotopia

12.1. Isóbaros: massa igual

12.2. Isótopos: prótons igual

12.3. Isótonos: nêutrons igual

12.4. Isoeletronicos: elétrons igual

13. ÍONS

13.1. + cátions (perde)

13.2. - ânion (ganha)

14. Leis Ponderais

14.1. PROUST

14.1.1. 2 subst se reúnem formando um composto, sempre na mesma proporção

14.1.2. tudo se transforma

14.2. LAVOISIER

14.2.1. lei de conservação de massa

14.2.2. A soma das massas dos reagentes é = a soma das massas dos produtos

14.3. DALTON

14.3.1. Lei das Proporções Multiplicadas

14.3.2. Se uma massa fixa de um elemento se combinar com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes

15. Metais

15.1. sólidos à temperatura ambiente (exceto o Hg)

15.2. brilho característico

15.3. bons condutores de eletricidade e calor

15.4. maleáveis (lâmina)

15.5. dúcteis (fio)

15.6. cátions

16. Ametais

16.1. sólido, líquido e gasoso

16.2. ânions

17. Propriedades Periódicas

17.1. RAIO ATÔMICO

17.2. ENERGIA DE IONIZAÇÃO

17.3. ELETRONEGATIVIDADE

17.3.1. Tendência para atrair elétrons para si (FONClBrISCPH) exceto gases nobres

17.4. AFINIDADE ELETRÔNICA

17.4.1. Fazer elétron se agregar

17.4.2. Quanto mais espaço tiver, mais fácil

17.4.3. Cl mais forte que F

17.5. ELETROPOSITIVIDADE

17.5.1. Tem tendência a DOAR elétron

17.5.2. Não quer elétron

17.6. DENSIDADE

17.7. TEMP DE FUSÃO E EBULIÇÃO