TEORIA DAS COLISÕES

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TEORIA DAS COLISÕES por Mind Map: TEORIA DAS COLISÕES

1. FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO

1.1. NATUREZA DOS REAGENTES: Se o reagente tiver em forma sólida, vai ser mais difícil se estivesse em forma gasosa, já que são mais átomos para colidirem em um pequeno espaço, aumentando assim, a velocidade de reação

1.2. CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES: Quanto mais partículas no reagente, mais colisões efetivas ocorrerão ao mesmo tempo, aumentando a velocidade da reação

1.3. SUPERFÍCIE DE CONTATO: Quanto mais regiôes externas expostas, mais contato entre os reagentes vai ter, aumentando a velocidade de reação

1.4. TEMPERATURA: Ao aumentar o calor de um meio, aumenta a energia cinética dentro também, aumentando a quantidade de choques efetivos, e ao mesmo tempo, a velocidade de reação

1.5. PRESSÃO: Ao diminuir um volume de um meio, vai diminuir o espaço que as moléculas podem se movimentar, aumentando a quantidade de colisões, e assim, aumentando a velocidade de reação

1.6. CATALISADOR: É uma substáncia química que pode diminuir a velocidade de ativação, diminuindo o tempo de separação entre as moléculas, e assim, aumentando a velocidade de reação

1.7. INIBIDOR: Quando algo é capaz de diminuir a atividade de uma substáncia química, eles são chamado de inibidores, e nesse caso, acaba diminuindo a velocidade de reação

2. CHOQUES EFETIVOS

2.1. É uma necessidade que isso ocorra, todos os átomos de uma molécula tem que se chocar com os átomos da outra molécula, assim, se separando por completo e criando uma nova molécula

2.2. Cada átomo, tem um centro efetivo, no qual oa dois átomos tem que atinjir os próprios para que eles formem uma ligação entre si

3. ENERGIA DE ATIVAÇÃO

3.1. É a energia mínima necessária para que, ao haver um choque efetivo, as moléculas possam romper as ligações antigas e se separarem

4. Explica que os choques entre átomos e moléculas presentes em um meio material e é um fator fundamental para a ocorrência de uma reação química