2.1. A Lei de Hess permite calcular a variação da entalpia, que é a quantidade de energia presente nas substâncias após sofrerem reações químicas. Isso porque não é possível medir a entalpia em si, mas sim a sua variação.
3. O que é?
3.1. A Termoquímica é um ramo da Química que estuda as reações e os processos de mudança de estado físico que envolvem trocas de energia na forma de calor.
4. Equação
4.1. Apresenta reagentes e seus produtos com estados físicos
5. Energia de Ligação
5.1. A energia de ligação, ou entalpia de ligação, é a energia absorvida na quebra de um mol de ligação, no estado gasoso, entre átomos a 25 oC e 1 atm. Essa definição pode envolver também a energia presente na formação da mesma ligação entre os mesmos átomos (separados), mas ela apresentará sinal diferente. Na molécula do bromo (Br2), por exemplo, temos a presença de uma ligação simples (sigma) entre os átomos de bromo, assim: - Na quebra da ligação: Br — Br → Br(g) + Br(g) Para que a ligação entre dois átomos de bromo seja rompida, é necessário que haja a absorção de 193 kJ/mol. Por isso, o processo apresenta uma variação de entalpia positiva, que é: ΔH = + 193 kJ/mol - Na formação da ligação: Br(g) + Br(g) → Br — Br
