Comportamento dos Gases

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Comportamento dos Gases por Mind Map: Comportamento dos Gases

1. Transformação Isotérmica

2. Transfomação Isobárica

3. Transformação Isovolumétrica

4. Tempeatura (T) é constante Relação Inversalmente Proporcional (Lei de Boyle) Pi x Vi = Pf x Vf

5. Pressão (p) é constante Relação Diretamente Proporcional (Lei de Charles e Gay-Lussac) Vi / Ti = Vf / Tf

6. Volume (V) é constante Relação Diretamente Proporcional (Lei de Charles) Pi / Ti = Pf / Tf

7. Lei de Avogadro

8. Diz que: Dados 2 recipientes com volumes iguais, de gases diferentes, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas

9. Número de Avogadro: "mol" ou 6,02x10^23 unidades 1 mol = "certa massa" em gramas Ex: 1 mol de H20 = 18g 2 mols de H20 = 36g

10. Equação de Clapeyron (Estado de um Gás Ideal)

11. p.V = n.R.T R pode vir como 0,082 atm/l, 8,31 J (Pa e m³) ou 2 cal, todos sobre mol por k

12. CNPT/CNTP = "Condições normais de temperatura e pressão" TPN = "Temperatura e pressão normais"

13. Teoria Cinética dos Gases

14. Energia cinética do gás ideal: Ec = 3/2 p.V ou Ec = 3/2 nRT, porque a Ec é diretamente proporcional à temperatura, unidade usada é o Joule(J)

15. Energia cinética média por molécula: ec = 3/2 k.T ou ec = 3/2 . R/Na . T k = constante de Boltzmann = 1,38.10^-23 J/k e Na = Número de Avogrado = 6,02.10^23

16. Velocidade média das moléculas: V² = 3R.T / m ou V = √3R.T m = massa molar R = constante universal

17. Pressão exercida por um gás ideal: p =1/3 . M/V . V² V² = Velocidade média quadrática M/V = Massa/Volume