Estrutura atômica e os diferentes modelos atômicos
por BEATRIZ DE OLIVEIRA SECCO
1. Rutherfor (1871-1973)
1.1. Rutherfiord - Depois de alguns experimentos com uma lâmina de ouro, ele concluiu que o átomo não seria uma estrutra inteira, assim ele teria um núcleo (positivo e pequeno) em volta da eletrosfera, esse modelo ficou conhecido como sistema planetário
2. John Dalton (1766-1844)
2.1. Dalton em sua teoria acreditava que os átomos eram maciços e esféricos como uma bola de bilhar, ele denominava o átomo como a menor parte da matéria.
3. J.J.Thonson (1856-1940)
3.1. Descoberta oficial do elétron
3.2. Átomo consistido em um pequeno núcleo positivo por um grande volume, onde os elétrons, negativos, estão incrustados como em um pudim de passas
4. Alunas: Beatriz Barbosa de Toledo. RA: 2379872. Beatriz de Oliveira Secco. RA:2379880
5. Demócrito e Leucipo 450 a.c
5.1. Ideia de átomo, partícula não divisível que constitui a matéria.
6. Niels Bohr (1885-1962)
6.1. Aperfeiçoou o modelo de Rutherford, propondo que os elétrons não estavam apenas girando em torno do núcleo, mas possuíam níveis e subníveis que garantiam a estabilidade do átomo, sendo chamado de Modelo Rutherfor-Bohr.
6.2. Teoria Quântica
6.2.1. Bohr, baseando-se nos conceitos de quantização, estipulou que a energia dos elétrons em suas órbitas em torno do núcleo também era quantizada.
6.2.1.1. Mas somente com o trabalho de Erwin Schrodinger e Werner Heisenberg, em 1925, é que a teoria quântica se estabeleceu. Schrodinger postulou uma equação que permite calcular os níveis de energia e a probabilidade de se encontrar uma partícula em determinada região.