Propriedades Periódicas

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Propriedades Periódicas por Mind Map: Propriedades Periódicas

1. Eletronegatividade

2. Energia de ionização

3. Raio atômico

4. Eletroafinidade

5. Eletropositividade

6. Raio atômico é uma estimativa de distância do núcleo à última camada eletrônica de um átomo. Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda, como na imagem acima.

7. Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Quanto maior o raio atômico a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Por isso, a Energia de ionização na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, ou seja, de baixo para cima e da esquerda para a direita.

8. Eletronegatividade é o poder de um átomo, em uma molécula, de atrair elétrons para si mesmo. Sabendo que conforme o raio aumenta, menor é a atração do núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência, a eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, ou seja, varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita.

9. Eletropositividade é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. Quanto maior for o raio atômico, maior será a eletropositividade, então, essa propriedade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na Tabela Periódica.

10. A afinidade eletrônica é uma propriedade que estuda a energia liberada por um átomo ao receber um elétron. Essa propriedade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na Tabela Periódica.