Cinética Química
por Ester Bianca
1. TEMPERATURA : Colocamos alimentos na geladeira para conservá-los.Abaixa temperatura da geladeira diminui a velocidade das reações químicas responsáveis por apodrecer alimentos, como carnes e legumes
2. 4. Catalisador Aumenta a velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação.
3. 2. Superfície de contato (SC) Quanto maior a SC → Maior o número de choques → Maior velocidade.
4. 3. Concentração dos reagentes Quanto maior a concentração dos reagentes → maior número de choques → Maior velocidade.
5. “A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes seja efetiva, rompa as ligações e resulte a formação de produtos.”
5.1. possa ser formada uma espécie intermediária entre reagentes e produtos - o complexo ativado.
6. “A cinética química estuda a taxa de desenvolvimento (rapidez) das reações e os fatores que a influenciam. Estuda ainda a possibilidade de controlar a velocidade de uma reação com base em mecanismos de reação.”
7. A rapidez da reação química é expressa pela variação de alguma grandeza relacionada com a quantidade de reagente ou produto (concentração, quantidade de matéria, pressão, massa, volume) por unidade de tempo.
8. O que é a Teoria das colisões?
8.1. • Condições para ocorrência das reações: 1. As partículas dos reagentes devem colidir entre si;
8.1.1. 2. A colisão entre as partículas dos reagentes deve ocorrer numa orientação favorável, com energia suficiente para romper as ligações existentes nos reagentes.