REAÇÕES INORGÂNICAS

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REAÇÕES INORGÂNICAS por Mind Map: REAÇÕES INORGÂNICAS

1. ÓXIDOS

1.1. Compostos binários onde o O2 é o mais eletronegativo.

1.2. Básicos: Nox baixo

1.2.1. Aguá + Oxido básico = Base Ácido + óxido básico = sal e água Metais geralmente tem NOX +1 ou +2

1.2.2. MgO (óxido de magnésio) Na²O (óxido de sódio)

1.3. ÁCIDOS OU ANIDRIDOS: Nox alto

1.3.1. Água + óxido ácido = ácido Base + óxido ácido = sal e água Metais ou ametais geralmente tem NOX +5, +6 ou +7

1.3.2. SO³ (óxido/anidrido sulfúrico) CO² (óxido/anidrido carbônico)

2. BASES:

2.1. Solução aquosa

2.1.1. Dissociação iônica

2.1.1.1. Libera OH- (ou hidróxidos) Exceto NH³ (ionização)

2.2. Numero de OH-

2.2.1. Monobase, dibase, tribase..

2.3. Classificação:

2.3.1. Número de hidroxilas liberadas quando sofrem dissociação iônica. Monobase: libera um ânion de OH -

2.3.2. Solubilidade em água: - solúveis - parcialmente solúveis - insolúveis

2.3.3. Força - Dissociação iônica: quanto mais OH - liberado, mais forte a base será

2.4. Nomenclatura:

2.4.1. Nox Fixo:

2.4.1.1. Hidróxido de + nome do metal

2.4.1.2. NaOH Hidróxido de sódio Mg(OH)2 Hidróxido de magnésio Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

2.4.2. Nox Variavel

2.4.2.1. Hidróxido de + nome do metal +

2.4.2.1.1. Nox do metal em número romano

2.4.2.2. Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III CuOH Hidróxido de cobre I Cu(OH)2 Hidróxido de cobre II

3. ÁCIDOS

3.1. Solução aquosa --> Ionização

3.2. Libera cations H+

3.3. Hidrácidos: Sem oxigênio Oxiácidos: Com oxigênio

3.4. Nox Central Prefixo Sufixo +1 / +2 Hipo Oso +3 / +4 x Oso +5 / +6 x Ico +7 Per Ico

3.5. Classificação:

3.5.1. Oxiácido Hidrácito

3.5.2. Monoácido, diácido, triácido, tetrácido

3.5.3. Grau de Ionização: Forte > 50% 5% > Moderados > 50% Fracos < 5%

3.5.3.1. HCl, HBr e HI serão fortes, HF moderado e os outros fracos

3.5.4. Libaram um único cátion H+

3.6. Nomenclatura:

3.6.1. Hidracitos --> “Ácido” + “nome do elemento” + prefixo “ídrico”

3.6.2. Oxiácidos --> “Ácido” + “prefixo” + “nome do elemento central” + “sufixo”

3.6.3. NOX PREFIXO SUFIXO +1 ou +2 hipo oso +3 ou +4 x oso +5 ou +6 x ico +7 per ico

4. SAIS

4.1. Nox: A carga do cátion vai para o ânion e a carga do ânion vai para o cátion.

4.2. Compostos iônicos --> Dissociação iônica

4.3. Hidrogenossal --> H+ (sal acido) Hidroxissal --> H- (sal básico)

4.4. Sal simples: Um cátion e um ânion

4.5. Nomenclatura:

4.5.1. Nome do ânion + de + nome do cátion

4.5.2. nome do ânion + ETO + o nome do cátion

4.5.3. NOX PREFIXO SUFIXO DO ÁCIDO SUFIXO DO SAL +1 ou +2 hipo oso ito +3 ou +4 x oso ito +5 ou +6 x ico ato +7 per ico ato

5. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES:

5.1. Síntese ou adição: Formação de um produto, a partir de dois ou mais reagentes.

5.1.1. Ex.: A + B --> AB Fe + S --> FeS

5.2. Analise ou decomposição: Um reagente, é obtido dois ou mais produtos.

5.2.1. Ex.: A --> B+C H²Co³ --> Co² + H²O

5.3. Simples troca: Uma substância simples reage com uma composta, para formar um produto simples e composta

5.3.1. Ex.: A+BC --> AC+B Mg+2HCl --> MgCl² + H²

5.3.1.1. Metal desloca metal, e ametal desloca ametal

5.4. Dupla troca: Dois reagentes compostos, dão origem dois produtos

5.4.1. Ex.: AB+CD --> AD+BC NaOH+HCl --> NaCl+H²O