Modelos Atômicos

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Modelos Atômicos por Mind Map: Modelos Atômicos

1. Modelo De Dalton

1.1. "Bola de Biliar"

1.2. Primeira consideração sistemática a respeito do antigo conceito de átomos na filosofia grega

1.3. Apresentou 4 postulados principais acerca dos átomos a sua relação com a matéria

1.4. Toda a matéria é composta de partículas fundamentas

1.5. Os átomos são permanentes e indivisíveis

1.6. Os elementos são caracterizados por seus átomos

1.7. As diferentes reações químicas consistem no rearranjo dos átomos

1.8. Compostos químicos são formados de átomos de mois ou mais elementos numa razão fixa (Lei de conservação de massas)

2. Modelo de Thomson

2.1. "Modelo de Pudim de passas ou ameixas"

2.2. Tubos de Crookes e a emissão de raios catódicos sugeriam as primeiras hipóteses acerca de outras partículas ainda desconhecidas

2.3. Primeiro modelo a cogitar a divisibilidade do átomos numa massa positiva com cargos negativas encrustadas em sua superfície e espalhadas de modo a ter a menor repulsão possível

2.4. Contou com a colaboração de Milikan na determinação da carga e massa dos elétrons por meio do experimentos das gotículas de óleo eletrizado num campo elétrico

2.5. Propõe que os elétrons são todos idênticos e umas partes fundamentais que constituem a matéria

2.6. Experimentos de Goldstein na descoberta do raio catódicos, o que permitiu estudos posteriores acerca da radioatividade

3. Modelo de Rutheford-Bohr

3.1. "Modelo planetário

3.2. Por meio do bombardeamento de uma lâmina de ouro por partículas alfa, sugeriu-se a existência de um amplo espaço no átomo entre duas regiões: o núcleos e a eletrosfera

3.3. Descoberta da radioatividade e da emissão de diferentes partículas

3.4. O átomo é dividido em duas regiões: o núcleo, altamente denso e contendo a maior parte da massa do átomo e o logradouro de cargas positivas na forma de prótons e a eletrosfera circundante contendo elétrons que orbitavam entre núcleo com diferentes valores de energia potencial, mas a mesma carga fundamental

3.5. Bohr concede a fundamentação teórica necessária para dar consistência ao modelo atômico afim de evitar o colapso pela dispersão energética cos elétrons que orbitavam esse núcleo prevista pelas leis de Maxwell

3.6. Bohr determinou uma série de camadas e os quantas, porções fixas de energia que os elétrons absorveriam ou emitiriam na forma de radiação eletromagnética quando trocassem de camada

4. Modelo Quântico

4.1. "Modelo Atual"

4.2. O problema da massa necessária para estabilizar os átomos é resolvida pela descoberta dos nêutrons por Chadwick

4.3. Consideração da dualidade onda-partícula da matéria pela relação de Brogili

4.4. Aplicação das funções de onda descritas pelas equações de Schrodinger e de Max Born

4.5. Fundamentação Matemática com a teorema da incerteza de determinar a posição e a velocidade simultaneamente de partícula da ordem subatômica, fundamental ao estabelecimento do conceito de orbital como região espacial de maior probabilidade da existência de um elétron

4.6. Com o prenúncio dos orbitais, existem a alocação dos elétrons dos números quânticos, sendo eles o número quântico principal(n), momentos orbital angular ou azimutal (i), magnético(ml) e de spin(ms)

4.7. Modelos de Lewis e explicação de uma série de fenômenos anteriormente inacessíveis ao modelo atômico anterior

5. Disciplina de Fundamentos da Química Docente: Marcelo Real Prado

6. Alunos: Gabriella Bandeira (RA 2379937) Ricardo Israel (RA 2398788) Thomaz da Silva Leonardo (RA 2380005)

7. Referência: ATKINS, Peter; JONES, Loretta: LAVERMSN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a vida moderno e o meio ambiente. 7.ed. São Paulo: Bookman, 2018 RUSSEL, JohnB. Química Geral: Volume 1. 2.ed. Rio de Janeiro: Pearson Universidade, 1994.