1. características dos sais
1.1. são compostos iônicos;
1.2. são sólidos nas condições ambientes;
1.3. apresentam sabor salgado;
1.4. são fixos (têm baixa volatilidade);
1.5. dependendo das condições, reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais;
1.6. conduzem corrente elétrica quando fundidos ou quando em solução aquosa.
2. Classificação dos sais
2.1. Quanto à natureza
2.1.1. Sais normais – Não apresentam hidrogênios ionizáveis ou íons hidróxidos dissociáveis em seus aglomerados iônicos. São produtos de reações de neutralização completas.
2.1.2. Hidrogenossais – São produtos de neutralizações parciais de ácidos. Apresentam hidrogênios ionizáveis (H+) em seus aglomerados iônicos.
2.1.2.1. Embora não recomendado pela IUPAC, alguns estudiosos classificam os hidrogenossais e os hidroxissais, respectivamente, em sais ácidos e sais básicos.
2.1.3. Hidroxissais –São produtos de neutralizações parciais de bases.Apresentam íons hidróxidos (OH–) em seus aglomerados iônicos.
2.1.4. Sais duplos ou mistos –São produtos de uma reação entre um ácido e duas bases ou entre uma base e dois ácidos. Possuem dois cátions e um ânion ou dois ânions e um cátion.
2.2. Quanto à presença de água no retículo cristalino
2.2.1. Anidros – Não possuem água no retículo cristalino. Exemplos: NaCℓ, K2SO4, ZnSO4.
2.2.2. Hidratados – Apresentam água no retículo cristalino. Exemplos: CaCℓ2 · 10 H2O e CuSO4 · 5 H2O.
2.3. Quanto à solubilidade
2.3.1. Os sais, compostos iônicos, variam em relação à solubilidade em água, sendo classificados como solúveis, parcialmente solúveis ou insolúveis. A seguir são indicados alguns tipos de sais solúveis em água.
2.3.1.1. Os sais de nitratos (NO−3) e os nitritos (NO−2).
2.3.1.2. Os sais de metais alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
2.3.1.3. Os sais de amônio (NH+4).
2.3.1.4. Os sais de acetatos (CH3COO–), exceto o acetato de prata (CH3COOAg).
2.3.1.5. Os sais de cloretos (Cℓ–), os brometos (Br–) e os iodetos (I–) são solúveis, com exceção dos de Ag+, Pb2+ e Hg2+2.
2.3.1.5.1. O AgCℓ é insolúvel.
2.3.1.6. Os sais de sulfatos (SO2−4) são solúveis, com exceções dos sulfatos de cálcio, bário, estrôncio, chumbo e prata.
2.3.1.7. Os sais de cloratos (CℓO−3) e percloratos (CℓO−4) são solúveis, exceto os de prata.
2.3.1.8. Os sais de carbonatos (CO2−3), de fosfatos (PO3−4), de sulfetos (S2–) e de sulfitos (SO−3) são insolúveis. Naturalmente, excetuam-se os de amônio e os de metais alcalinos, que são sempre solúveis.
2.3.1.9. Os sais de carbonatos (CO2−3), de fosfatos (PO3−4), de sulfetos (S2–) e de sulfitos (SO−3) são insolúveis. Naturalmente, excetuam-se os de amônio e os de metais alcalinos, que são sempre solúveis.
3. Segundo Arrhenius, um ácido reage com uma base, produzindo sal e água; segundo Brönsted-Lowry, a reação entre um ácido e uma base produz ácido e base conjugados; e, segundo Lewis, a reação entre um ácido e uma base leva a um composto de coordenação.
3.1. Como a neutralização de Arrhenius produz um sal, essa reação também é conhecida como salificação.
3.1.1. A palavra sal é usada, na linguagem popular, como sinônimo de cloreto de sódio ou sal de cozinha. Porém, o NaCℓ é apenas um dos vários sais conhecidos pelos químicos.
4. Reações que ocorrem entre um ácido e uma base são denominadas reações de neutralização.
5. Fundamentados nos conceitos de ácido e base de Arrhenius, pode-se afirmar que:
5.1. Sais são compostos obtidos juntamente com a água na reação entre um ácido e uma base. Apresentam, em seus aglomerados iônicos, pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion distinto do OH–.
6. Nomenclatura dos sais
6.1. Regra geral: A nomenclatura de um sal está relacionada com a nomenclatura do ácido que o originou
6.1.1. HCℓ – ácido clorídrico
6.1.1.1. NaCℓ – cloreto de sódio
6.1.2. (nome do ânion) de (nome do cátion)
6.2. casos particulares
6.2.1. O elemento que forma o cátion tem mais de um número de oxidação
6.2.1.1. FeCℓ3 – cloreto de ferro (III) (ou cloreto férrico)
6.2.2. Hidrogenossais e hidroxissais No início dos nomes desses sais, são colocados os prefixos mono, di, tri, tetra etc., de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis dos hidrogenossais ou com o número de íons hidróxidos dissociáveis dos hidroxissais. Nos hidrogenossais, após o prefixo numérico, agrega-se a palavra hidrogeno, enquanto, nos hidroxissais, acrescenta-se a palavra hidróxi. O uso do prefixo mono é facultativo.
6.2.2.1. NaHSO4 – (mono)hidrogenossulfato de sódio
6.2.3. Sais hidratados Nesses sais, o número de moléculas de água no aglomerado iônico é indicado por prefixos numéricos (di, tri, tetra, penta etc.).
6.2.3.1. Na2SO4 ∙ 10 H2O – sulfato de sódio deca-hidratado
6.2.4. Sais mistos Nesses sais, todos os cátions e todos os ânions são citados.
6.2.4.1. KCa(PO4)3 – fosfato de potássio e cálcio.
7. Formulação dos sais
7.1. Pode-se escrever a fórmula de um sal a partir de seu nome. Como os sais são substâncias iônicas, então a sua fórmula é composta por íons. Na natureza, as substâncias são neutras; logo, o total de cargas de um aglomerado iônico de um sal é igual a zero. Isso permite fazer a seguinte generalização:
7.1.1. Seja um sal formado pelo ânion Y3– e pelo cátion X2+. Como o total de cargas do sal deve ser igual a zero, a carga do cátion X2+ deverá ser o índice do ânion Y3–, e a carga deste será o índice do cátion X2+.