Química Segundo Bimestre
por Lizaguinha Aop
1. Identificação dos Átomos
1.1. Número atômico: (Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. Ou melhor: O número atômico Z é o número de cargas positivas (prótons) existentes no núcleo dos átomos.
1.2. Número de massa(A): é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num átomo. Ou melhor: O número de massa (A) é um número inteiro que indica o total de partículas (prótons + nêutrons) do núcleo de um átomo.
1.3. O que se verifica na prática é que a massa do átomo é sempre menor que a soma das massas isoladas das partículas que ele possui.
2. Modelos Atômicos
2.1. Modelo Atômico é todo modelo científico que se usa para explicar os átomos e seus comportamentos.
2.2. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas.
2.3. Existem vários tipos de modelos atômicos, como o de Dalton, Thomson, Rutherfordn, etc...
3. O tamanho do átomo
3.1. O raio atômico (r) é a metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos vizinhos.
4. Radiação
4.1. Experimentos de Wilhelm Kornrad Röentgen (1845-1923) o levou à descoberta do Raio X. Ele observou que um material feito de platinocianeto de bário, Ba2 [Pt(CN)6 ], uma substância fluorescente começou a brilhar ao ligar a ampola de crookes. Becquerel começou a trabalhar com materiais que ficavam fluorescentes ao receber energia solar, entre eles um minério de urânio, o sulfato duplo de potássio e uranila di- hidratada: K2UO2 (SO4 )2 . 2 H2O.
4.2. Mas Becquerel não conseguiu "enxergar" que estava diante de um fenômeno totalmente novo e tentou "adaptar" o resultado de seus experimentos ao conhecimento que tinha a respeito dos fenômenos de fluorescência e fosforescência, amplamente estudados por seu avô e seu pai, que também eram cientistas.
5. Isótopos, Isóbaros e Isótonos
5.1. Isótopos: Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons (mesmo número atômico) e diferente número de massa. Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons.
5.2. Isótonos: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes números de massa, porém com mesmo número de nêutrons (N ).
5.3. Isóbaros: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa (A). Conclui-se que os isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes, mas que possuem a mesma massa, porque um maior número de prótons é compensado por um menor número de nêutrons e vice-versa.
6. Números Quânticos
6.1. Nível energético → Número quântico principal (n): Esses níveis correspondem às sete camadas (K, L, M, N, O, P e Q) do modelo de Rutherford-Bohr, ou seja, varia de 1 a 7. Sempre números inteiros.
6.2. • Subníveis energéticos → Número quântico secundário ou azimutal (l): assume os valores 0, 1, 2 e 3, mas que é habitualmente designado pelas letras s, p, d, f, respectivamente.
7. Características dos Átomos
7.1. Um átomo é constituído por uma parte central, denominada núcleo, onde se encontram os prótons (partículas elétricas positivas) e os nêutrons (partículas eletricamente neutras). A região em volta do núcleo é ocupada por elétrons (partículas elétricas negativas); essa região é denominada eletrosfera.
8. Modelo de Dalton
8.1. Dalton desenvolveu uma teoria sobre a estrutura da matéria retomando a antiga ideia de átomo (partícula indivisível) imaginada pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo, por volta de 450 a.C.
8.1.1. A matéria é constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis chamadas de átomos e que estes preservariam suas identidades nas transformações químicas.
8.1.2. os átomos iguais eram caracterizados pelas respectivas massas e constituiriam um mesmo elemento químico; e os compostos químicos seriam formados pela união de átomos de diferentes elementos, em proporções numéricas simples e definidas.
8.1.3. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas
9. Modelo de Thomson
9.1. Thomson sugeria que os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva. Desse modo, o átomo de Thomson teria o aspecto de ameixas em um pudim. Por esse motivo, o seu modelo, que surgiu por volta de 1898, ficou conhecido como o “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas”
9.2. Sua teoria falava sobre formação de íons negativos ou positivos, conforme tivessem, respectivamente, excesso ou falta de elétrons;
9.3. Também falava sobre corrente elétrica, vista como um fluxo de elétrons e descargas elétricas em gases, quando os elétrons são arrancados de seus átomos (como na ampola de Crookes).
10. Modelo Rutherford
10.1. Tinha como base uma fonte radioativa
10.2. o átomo contém imensos espaços vazios; no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso; o núcleo do átomo tem carga positiva, uma vez que as partículas alfa (positivas) foram repelidas ao passar perto do núcleo; para equilibrar essa carga positiva, existem elétrons ao redor do núcleo orbitando numa região periférica denominada eletrosfera.
11. MOdelo Bohr
11.1. O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.
12. Tabela Periódica
12.1. O modelo de tabela periódica que conhecemos atualmente, foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev (1834-1907), no ano de 1869. A finalidade fundamental de criar uma tabela era para facilitar a classificação, a organização e o agrupamento dos elementos químicos conforme suas propriedades.
12.1.1. A tabela periódica é um instrumento fundamental para o aprendizado e o desenvolvimento da química. Nela, estão contidos todos os 118 elementos conhecidos, organizados por características comuns e em ordem crescente de acordo com seu número atômico.