- solução tampão -

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1. para que serve uma solução tampão?

1.1. na química: as reações de precipitação que os produtos se precipitam na forma de sólido devido a variação do pH.

1.2. É essencial ter uma solução tampão durante a extração e quebra do DNA

1.3. eletroforese: essa solução tem subsistências que são capazes de separar DNA e RNA da célula.

2. o que é essa solução?

2.1. uma solução tamponante, é uma solução que mesmo que receba uma quantidade de ácido ou de base não se altera o pH.

2.2. ou seja ela é resistente às variações do pH

3. como ela é formada?

3.1. é formada a partir da mistura de um ácido fraco com seu par de base conjugada.

3.1.1. um exemplo é o ácido cianídrico e o cianeto de sódio. HCN/NaCN

3.1.2. o nosso sangue também é um bom exemplo, pois as trocas gasosas que ele faz só é possível porque o pH do sangue é entre 7.35 a 7.45 e ocorre graças a reação tamponada.

4. tipos de solução tampão:

4.1. ácida: ela é composta por um ácido fraco e um sal que mostre o mesmo ânion do ácido. O valor do pH dessa solução será sempre menor que 7, isso por apresentar um ácido fraco porém esse pH não será muito abaixo desse valor. E mesmo que receba ácidos ou bases fortes não terá grande alteração.

4.1.1. fórmula do pH de solução ácida:

4.1.1.1. pH = pKa+log.[sal]/[ácido]

4.1.1.1.1. sendo: pKa = -log (constante de ionização do ácido) [sal] = concentração mol/L do sal na solução [ácido] = concentração mol/L do ácido na solução.

4.2. básica: ela é composta por uma base fraca e por um sal que mostre o mesmo ânion do ácido. O valor do pH dessa solução será sempre maior que 7, isso por apresentar uma base fraca porém esse pH não será muiro acima desse valor. E mesmo que receba ácidos ou bases fortes não terá grande alteração.

4.2.1. fómula do pH de solução básica:

4.2.1.1. pH = pKb + log [sal]/[base]

4.2.1.1.1. sendo: pKb = -log [constante de ionização da base] [base] = concentração mol/L da base na solução.

4.3. Quando se precisa calcular o pH da solução com o valor de pOH, basta usar essa expressão: pH + pOH = 14.