La química

1. Estructura de Lewis

2. Nomenclatura stock

2.1. Consiste en indicar el número de oxidación del elemento diferente del H y O, en números romanos.

3. ELECTRONEGATIVIDAD

4. Peso atómico

5. SOMMERFIELD

5.1. Cambió el concepto de órbitas circulares por órbitas circulares y elípticas con carga positiva en la mitad.

6. RUTHERFORD

7. JOHN DALTON

7.1. 1- Compuestos se forman al combinar átomos de 2 ó más elementos.

7.2. 2-Hay distintas clases de átomos.

7.3. 3- Átomos se intercambian de sustancia a otra.

7.4. 4- La materia formada por átomos.

8. NIELS BOHR

8.1. Propuso nuevo modelo atómico.

8.2. El átomo tiene una órbita con carga positiva en el centro.

9. Hidróxidos

9.1. formados por un grupo OH

10. Nomenclatura tradicional

10.1. Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según el número de oxidación.

11. HI

12. H2O2

12.1. Nomenclatura inorgánica

13. Nomenclatura sistemática

13.1. Utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos.

14. enlace irónico y enlace covalente

15. Enlaces químicos

16. SCHRODINGER

16.1. -Spin

16.2. -Orbitales

16.3. -Sub-niveles

16.4. -Magnético

17. THOMSON

18. UNIDADES DE MEDIDA

18.1. *masa

18.2. *volumen

18.3. * longitud

18.4. *temeperatura

18.5. *densidad

19. Compuestos binarios

19.1. no metal + hidrógeno= hidrácidos

19.2. no metal + hidrógeno= hidruros