Химическая термодинамика

1. Изолированные системы

1.1. Самопроизвольность

1.2. Обратимость

1.3. dU = 0

2. Энтропия

2.1. dS = dQ/T

2.2. [S] = [Дж/(моль*К)]

2.3. S = k*lnW

2.3.1. k - константа Больцмана, k = 1,38*10^(-23) Дж/К

2.4. W - микросостояния системы

3. Второй закон термодинамики

3.1. Изолированные самопроизвольно dS>0

3.2. Изолированная система => наиболее вероятное состояние

4. Третий закон термодинамики

4.1. При T = 0K, S(ид.кристалла) = 0

4.2. Энтропия имеет абсолютное значение

5. Свободная энергия Гиббса

5.1. P - const

5.2. G = H - TS

5.3. dG < 0 - процесс самопроизвольно протекает