Leyes de los Gases Ideales

1. Ley de Gay-Lussac

1.1. A volumen constante, la presión varía en relación directa con la temperatura absoluta

1.1.1. P/T=K3

2. Ley del gas ideal

2.1. Unión de las leyes de: Boyle, Charles y Gay-Lussac

2.1.1. PV/T=K

2.1.2. El volumen es proporcional a la masa

2.2. La constante de proporcionalidad (R) es la misma para todos los gases si se sustituye la masa (m), por el número de moles (n)

2.2.1. 𝑅=8.315𝐽𝑚𝑜𝑙∙𝐾

3. Ecuación de estado

3.1. 𝑃𝑉=𝑛𝑅𝑇

4. Número de Avogadro

4.1. Número de moléculas en un mol

4.2. 𝑁𝐴=6.022×10 a la 23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠/𝑚𝑜𝑙

5. Ley de Boyle

5.1. Establece la dependencia entre la presión y el volumen

5.1.1. PV=K1

6. Ley de Charles

6.1. A presión constante, el volumen varía en proporción a la temperatura absoluta

6.1.1. V/T= K2

6.2. Coeficiente de dilatación 𝛾=0.0037𝐾−1=1273𝐾

7. Teoría cinética de los gases

7.1. El gas está compuesto por partículas en movimiento

7.2. Analiza el comportamiento de los gases