1. 5.Закон простых объемных отношений
1.1. «При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа».
1.1.1. 2H2 + O2 = 2H2O
1.1.1.1. По ЗОО:
1.1.1.1.1. V(H2):V(O2)=2:1
2. 1.Закон постоянства состава
2.1. Каждое вещество имеет свою химическую формулу
2.1.1. А)Формулы
2.1.1.1. Молекулярныe
2.1.1.1.1. HCl
2.1.1.2. Электронные
2.1.1.2.1. ::::HCl
2.1.1.3. Структурные
2.1.1.3.1. H-Cl
2.1.2. Б) простые вещества
2.1.2.1. Твёрдые
2.1.2.1.1. Металлы
2.1.2.1.2. Неметаллы
2.1.2.2. Жидкие
2.1.2.2.1. Металлы
2.1.2.2.2. Неметаллы
2.1.2.3. Газообразные
2.1.2.3.1. Неметаллы
2.1.2.3.2. Инертные газы
3. 3.Закон эквивалентов
3.1. «В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты».
3.1.1. Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
3.1.1.1. Эзл = мол.массаМзл/валентность
3.1.1.2. Эк-ты = мол.массаМк-ты/основность к-ты
3.1.1.3. Эосн = мол.массаМосн/кислотность осн
3.1.1.4. Эосн = мол.массаМосн/кислотность осн
4. 2.Закон кратных отношений
4.1. «Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа».
4.1.1. При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношениям :
4.1.1.1. m(N): m (O)= 1 : 0,57= 2 : 1— N2O m(N): m (O)= 1 : 1,14= 1 : 1— NO m(N): m (O)= 1 : 1,71= 2 : 3— N2O3 m(N): m (O)= 1 : 2,28= 1 : 2— NO2 m(N): m (O)= 1 : 2,85= 2 : 5— N2O5
5. 4.Закон Авогадро
5.1. «В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул».
5.1.1. Из закона Авогадро вытекают два следствия: •Одинаковое количество молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. •Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.
5.1.1.1. D = M1/M2
5.1.1.1.1. А).Число Авогадро
5.1.1.1.2. Б).Молярный объем
5.1.1.1.3. В).Молярная масса (M)
5.1.1.1.4. Г).Количество вещества
5.1.1.1.5. Д).Характеристики атомов и молекул