2. Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило:
3. электролиз растворов электролитов
4. Анодный процесс Анионы бескислородсодержащих кислот I – , Br – , S 2– , Cl – Окисляются эти анионы A m – – m ē = A o
5. на аноде — окисление анионов и гидроксид-ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов
6. На катоде преимущественно происходит восстановление тех катионов, которые обладают наибольшей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы, обладающие наибольшей восстановительной активностью.
7. Анионы кислородсодержащих кислот SO 4 2– , NO 3 – , CO 3 2– , PO 4 3– и др., F – Окисляются молекулы воды до кислорода 2 H 2 O – 4 ē = O 2 ↑ + 4 H +
8. 1. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т.д. Гальваностегия
9. На катоде - восстановление катионов.
10. для получения сложных веществ (щелочей, кислородсодержащих кислот), галогенов.
11. Гальванопластика. Это процесс получения точных копий различных предметов .
12. Для получения многих металлов: щелочных, щелочно-земельных, алюминия, лантаноидов и
13. Для очистки некоторых металлов от примесей металл с примесями подключают к аноду. Металл растворяется в процессе электролиза и выделяется на металлическом катоде, а примесь остается в растворе.
14. Анионы Cl— движутся к аноду и отдают электроны: 2Cl- - 2e=Cl2
15. Под действием электрического тока катионы Na+ движутся к катоду и принимают от него электроны: Na+ + e-= Na0
16. Гидроксид металла NaOH ↔ Na + + OH - K(-): Na + +1e =Na 0 4 A(+): 4OH - −4e =2H 2 O + O 2 1 Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H 2 O + O 2
17. электролиз расплавов электролитов
18. На катоде образуется металлический натрий, на аноде — газообразный хлор.
19. 2NaCl = 2Na + Cl2
20. 2. Соль металла и кислородосодержащей кислоты Na 2 SO 4 ↔2Na + +SO 4 2- K(-): Na + + 1 e =Na 0 4 A(+): 2SO 4 2- −4e =2SO 3 +O 2 1 Вывод: 2Na 2 SO 4 → (электролиз) 4Na + 2SO 3 + O 2
