1. Получение
1.1. SO2 +
1.1.1. H2S → S + H20
1.1.2. С / CO → S + СO2
1.2. H2S +
1.2.1. O2 → S + H20
1.3. FeS2 →
1.3.1. S + FeS
1.4. Na2S203 + HCI →
1.4.1. S + S02 + NaCI + H20
2. Химические свойства
2.1. Me
2.1.1. Все до сульфида
2.1.1.1. + Na → Na2S
2.1.1.2. + Fe → FeS ( только до +2 )
2.1.1.3. + Cr
2.1.1.3.1. → CrS
2.1.1.3.2. → Cr2S3
2.1.1.4. + Cu
2.1.1.4.1. → Cu2S ( при недостатке серы )
2.1.1.4.2. → CuS (при избытке серы)
2.1.1.5. + Hg ( демеркуризация)
2.1.1.5.1. HgS
2.2. + HNO3
2.2.1. k →
2.2.1.1. H2SO4 + NO2 + H20
2.2.2. нk →
2.2.2.1. H2S04 + NO
2.3. + H2S04 (k) →
2.3.1. SO2 + H20
2.4. Другие окислители
2.4.1. + KCI03
2.4.1.1. → КCI + SO2
2.4.2. + K2Cr2О7
2.4.2.1. → K2SO4 + Cr2О3
2.4.3. Восстанавливает N2
2.4.3.1. + NO2
2.4.3.1.1. → N2 + SO2
2.4.3.2. + N20
2.4.3.2.1. → N2 + SО2
2.5. Me(OH)x (Щелочи)
2.5.1. Диаспропорционует
2.5.1.1. + KOH
2.5.1.1.1. → K2S + К2SO3 + H20
2.5.1.1.2. → K2S + K2S2О3 + H20
2.6. HeMe
2.6.1. Галогены
2.6.1.1. + F2
2.6.1.1.1. → SF6
2.6.1.2. + CI2 /Br2
2.6.1.2.1. S2СI/Br2
2.6.1.3. + P
2.6.1.3.1. (недостаток серы ) →
2.6.1.3.2. (избыток серы) →
2.6.2. + С
2.6.2.1. → CS2
2.6.3. + Si
2.6.3.1. → SiS2
3. Сульфиды
3.1. Химические свойства
3.1.1. + HNO3
3.1.1.1. k→
3.1.1.1.1. щелочныx Ме только
3.1.1.1.2. Остальныx Me ( в т.ч. щелочи )
3.1.1.2. p →
3.1.1.2.1. → Me(NO3)x + S + NO
4. H2S
4.1. Горит
4.1.1. + 02
4.1.1.1. → H20 + S
4.1.1.2. (избыток О2) → H20 + SO2
4.2. Галогены
4.2.1. Вытесняют S из H2S, MeS
4.3. щ Ме
4.3.1. MeS + H2
4.4. Ag
4.4.1. + 02
4.4.1.1. → Ag2S + H20
4.5. PИО
4.5.1. только до Чёрных Сульфидов
4.6. Корпропорциониpoвание
4.6.1. + SO2
4.6.1.1. S+ H20
4.7. КМnO4, K2Mn04
4.7.1. кислая среда
4.7.1.1. → S + K2S04 + MnSO4 + H20
4.8. + H202
4.8.1. → H2S04 + H20
4.9. + CI2 / Br2 + H20
4.9.1. → H2S04 + HCI / HBr
4.10. + H2S04 (k)
4.10.1. → S + SO2 + H20
4.10.2. (избыток кислоты) → SO2 + H20
4.11. Обжиг сульфидов
4.11.1. + 02
4.11.1.1. щ, щ/з
4.11.1.1.1. → MeSO4
4.11.2. Ag2S /HgS
4.11.2.1. → Ag /Hg + SO2
4.11.3. остальные Ме
4.11.3.1. MexOy + SO2
5. He peaгирyeт с
5.1. I2
5.2. N2
5.3. Инертные газы
6. SO2
6.1. + H2
6.1.1. → S + H20
6.2. + O2
6.2.1. → SО3
6.3. + O3
6.3.1. → SO3 + O2
6.4. + Cu ¡!
6.4.1. → CuО + Cu2S
6.5. Галогены (кроме I2)
6.5.1. → SO2СI2
6.6. + H202
6.6.1. → H2SO4
6.7. + N20 + H20
6.7.1. → N2 + H2S04
6.8. + NO / NO2
6.8.1. → SO3 + N2 / NO
6.9. + HNO3(k)
6.9.1. →H2S04 + NO2
7. Сульфиты
7.1. + 02
7.1.1. Me(SO4)x
7.2. Разложение
7.2.1. щ. Ме
7.2.1.1. → MeSO4 + MeS
7.2.2. осадки
7.2.2.1. MexOу + SO2
8. SO3
8.1. жидкость
8.1.1. + H2S
8.1.1.1. → SO2 + H20
8.1.2. + C
8.1.2.1. → CO2 + SO2
8.1.3. + HBr
8.1.3.1. → Br2 + SO2 + H20
9. Сульфаты
9.1. Разложение
9.1.1. щ, щ/з Ме
9.1.1.1. Х
9.1.1.1.1. восстанавливаются
9.1.2. Mg-Cu
9.1.2.1. → MexОy + SO3 ( SO2 + O2)
9.1.2.1.1. CuSO4 → CuО + SO3
9.1.2.1.2. FeSО4 → Fe203 + SO3
9.1.2.1.3. МnSO4 → Mn04 + SO2 ¡!
9.1.3. после Сu
9.1.3.1. → Me + SO2 + O2