HNO3

1. Применение

1.1. в производстве минеральных удобрений

1.2. в военной промышленности

1.3. в станковой графике

1.4. в производстве красителей и лекарств

1.5. в ювелирном деле

1.6. в основном органическом синтезе

2. Физические свойства

2.1. Сильноконцентрированная кислота

2.2. Бесцветная

2.3. Дымит на воздухе

2.4. Жидкая или кристаллическая

2.5. Сильная кислота

2.6. Кристаллизируется при температуре -42°C

2.6.1. Моногидрат

2.6.2. Тригидрат

2.7. Температура кипения 85°C

3. Состав, строение

3.1. Плоское строение

3.2. Между Н и О обменная связь

3.3. Валентность: IV

3.4. Степень окисления: +5

4. Химические свойства

4.1. Кислотные

4.1.1. Взаимодействие с индикатором (не будет с фенолфталеином, т.к. не меняет окраску)

4.1.2. Диссоциация

4.1.2.1. HNO3 = H+ + NO3-

4.1.3. Взаимодействие с основными оксидами

4.1.4. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4.1.5. Взаимодействие с солями

4.1.6. Разложение

4.1.6.1. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 (t°, свет)

5. История открытия

5.1. IX в. - Гебер

5.1.1. Первым открыл HNO3

5.2. 1658 г. - немецкий химик И. Глаубер

5.2.1. Перегонкой смеси селитры с серной кислотой получил чистую азотную кислоту

5.3. 1776 г. - А. Лавуазье, Гей-Люссак

5.4. 1912 г. - В. Оствальд и И. Андреев

6. Получение

6.1. Лабораторный

6.1.1. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

6.2. Промышленный

6.2.1. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (кат.)

6.2.2. NO + O2 = 2NO2

6.2.3. 4NO2+ O2 + 2H2O = HNO3