Начать. Это бесплатно
или Регистрация c помощью Вашего email-адреса
Rocket clouds
HNO3 создатель Mind Map: HNO3

1. Химические свойства

1.1. Кислотные

1.1.1. Взаимодействие с индикатором (не будет с фенолфталеином, т.к. не меняет окраску)

1.1.2. Диссоциация

1.1.2.1. HNO3 = H+ + NO3-

1.1.3. Взаимодействие с основными оксидами

1.1.4. Взаимодействие с амфотерными оксидами

1.1.5. Взаимодействие с солями

1.1.6. Разложение

1.1.6.1. 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 (t°, свет)

2. История открытия

2.1. IX в. - Гебер

2.1.1. Первым открыл HNO3

2.2. 1658 г. - немецкий химик И. Глаубер

2.2.1. Перегонкой смеси селитры с серной кислотой получил чистую азотную кислоту

2.3. 1776 г. - А. Лавуазье, Гей-Люссак

2.4. 1912 г. - В. Оствальд и И. Андреев

3. Применение

3.1. в производстве минеральных удобрений

3.2. в военной промышленности

3.3. в станковой графике

3.4. в производстве красителей и лекарств

3.5. в ювелирном деле

3.6. в основном органическом синтезе

4. Физические свойства

4.1. Сильноконцентрированная кислота

4.2. Бесцветная

4.3. Дымит на воздухе

4.4. Жидкая или кристаллическая

4.5. Сильная кислота

4.6. Кристаллизируется при температуре -42°C

4.6.1. Моногидрат

4.6.2. Тригидрат

4.7. Температура кипения 85°C

5. Состав, строение

5.1. Плоское строение

5.2. Между Н и О обменная связь

5.3. Валентность: IV

5.4. Степень окисления: +5

6. Получение

6.1. Лабораторный

6.1.1. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

6.2. Промышленный

6.2.1. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (кат.)

6.2.2. NO + O2 = 2NO2

6.2.3. 4NO2+ O2 + 2H2O = HNO3