ปฏิบัติการที่ 4 สมดุลกรดเบส pH และสารละลายบัฟเฟอร์
by Thanat Chokpanyarat
1. ค่า pH
1.1. pH < 7 เป็นกรด
1.2. pH = 7 เป็นกลาง
1.3. pH > 7 เป็นเบส
2. การแตกตัวเป็นไอออนได้เองของน้ำ
2.1. สารประกอบที่ทำหน้าที่ได้ทั้งกรด-เบส เรียกว่า แอมโฟเทอริก
2.2. Kw คือค่าคงที่สมดุลของการแตกตัวได้เองของน้ำ
2.3. Ka เป็นค่าคงที่การแตกตัวของกรดอ่อน
2.4. Kb เป็นค่าคงที่การแตกตัวของเบสอ่อน
3. สมดุลกรด-เบส
3.1. การทำปฏิกิริยาที่ไม่สมบูรณ์ของกรดกับเบส ซึ่งสามารถแปรผันกลับได้
4. Bronsted and Lowry
4.1. กรด เป็นสารที่ให้โปรตอน
4.2. เบส เป็นสารที่รับโปรตอน
5. เกลือเบส
5.1. เบส เช่น แอมโมเนีย
5.2. เกลือเบส เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์
6. สารละลายบัฟเฟอร์
6.1. เมื่อเติมเกลือของกรดอ่อนลงไปในสารละลายกรดอ่อนชนิดนั้นๆ จะได้สารละลายบัฟเฟอร์ทนทานต่อการเปลี่ยนแปลง pH เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไป
7. สารเคมี
7.1. กรดไฮโดรคลอริก 0.01 M, 0.1 M, 0.5 M, 1 M
7.2. โซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.01 M, 0.1 M, 0.2 M, 0.5, 1 M
7.3. กรดอะซิติก 0.01 M, 0.1 M, 1 M
7.4. แอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ 0.01 M, 0.1 M, 1 M
7.5. โซเดียมคลอไรด์ 0.1 M
7.6. โซเดียมคาร์บอเนต 0.1 M
7.7. Indicator Solution
7.8. น้ำกลั่น